Лужныя мэталы
Лу́жныя мэта́лы[1] — хімічныя элемэнты, якія складаюць галоўную падгрупу І групы пэрыядычнай сыстэмы: літ, натар, поташ, рубід, цэз, франц.
Апісаньне
[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]На зьнешнім энэргетычным узроўні лужныя мэталы маюць адзін s-электрон. Лужныя мэталы маюць блізкія фізычныя і хімічныя ўласьцівасьці, якія заканамерна зьмяняюцца з узрастаньнем атамнага нумару[2].
У свабодным выглядзе лужныя мэталы — сьветлыя, мяккія, хімічна актыўныя мэталы. Хімічная актыўнасьць расьце з узрастаньнем атамнага нумару. Валентнасьць: 1. Ступень затляненьня ў злучэньнях: +1. Большасьць соляў лужных мэталаў добра рашчыняюцца ў вадзе. Гідраксыды лужных мэталаў зьяўляюцца лугамі.
| Атамны
нумар |
Назва | Электронная
канфігурацыя |
r
г/см³ |
t°пл.
°C |
t°кіп.
°C |
Атамны
радыюс, нм |
Ступень
затляненьня |
| 3 | Літ Li | [He] 2s1 | 0,531 | 180,5 | 1347 | 0,157 | +1 |
| 11 | Натар Na | [Ne]3s1 | 0,97 | 97,9 | 882,9 | 0,191 | +1 |
| 19 | Поташ K | [Ar] 4s1 | 0,859 | 63,65 | 774 | 0,236 | +1 |
| 27 | Рубід Rb | [Kr] 5s1 | 1.53 | 38,4 | 688 | 0,253 | +1 |
| 55 | Цэз Cs | [Xe] 6s1 | 1,88 | 28.4 | 678 | 0,274 | +1 |
| 87 | Франц Fr | [Rn] 7s1 | |||||
| +1 |
Хімічныя ўласьцівасьці[3]
[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]1. Даволі актыўна ўзаемадзейнічаюць з вадою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2. Рэагуюць з кісьлямі:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
3. Рэагуюць з тленам:
На паветры лужныя мэталы хутка затляняюцца. Таму іх захоўваюць у арганічных рашчыньніках.
4. У рэакцыях зь іншымі немэталамі атрымліваюцца бінарныя злучэньні:
2Li + Cl2 = 2LiCl(галагеніды)
2Na + S = Na2S(сульфіды)
2Na + H2 = 2NaH(гідрыды)
6Li + N2 = 2Li3N(нітрыды)
2Li + 2C = 2Li2C2(карбіды)
Крыніцы
[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]Вонкавыя спасылкі
[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]
Лужныя мэталы — сховішча мультымэдыйных матэрыялаў
Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў Дз. І. Мендзялеева
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
