过氧化锂
英文名	Lithium peroxide
别名	过氧化二锂 二氧化锂
识别
CAS号	12031-80-0  Y
PubChem	6093265
ChemSpider	23787
SMILES	[Li+].[Li+].[O-][O-]
InChI	1/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
InChIKey	HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYAV
性质
化学式	Li2O2
摩尔质量	45.881 g·mol⁻¹
外观	无味白色粉末[1]
密度	1.2063 g/cm3
熔点	195°C
沸点	分解为Li2O和氧气
溶解性（水）	遇水放热反应[2]
热力学
ΔfHm⦵298K	-13.82 kJ/g
危险性
欧盟分类	腐蚀性 (C) 氧化性 (O)
NFPA 704	0 3 2 OX
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

过氧化锂（Li₂O₂）是锂的过氧化物。

白色晶体。室温下在热力学上是稳定的。属六方晶系。加热时分解为氧化锂和氧，分解反应可用于氧化锂的制备。在空气中逐渐转变为碳酸锂。溶于水，产生含有过氧氢离子的溶液，逐渐分解放出氧气。在水中的溶解度随温度升高而降低。

由于锂离子的强极化性，过氧化锂是不能通过锂与氧单质直接化合制备的，这样只能产生微量的过氧化锂。目前过氧化锂都是通过间接的方法制得的。工业上，利用一水合氢氧化锂与过氧化氢作用，先生成过氧化氢锂的一水合物，

${\displaystyle \ LiOH\cdot H_{2}O+H_{2}O_{2}\rightarrow LiOOH\cdot H_{2}O+H_{2}O}$

然后再在真空中加热放出过氧化氢和水，就制得过氧化锂：

${\displaystyle \ 2LiOOH\cdot H_{2}O\rightarrow Li_{2}O_{2}+H_{2}O_{2}+H_{2}O}$

用于制造热电偶、含氧化锂光学玻璃、高纯氧化锂、发泡剂。用作合成试剂、潜艇和宇宙飞船中的气体净化剂（与二氧化碳反应产生氧气）。

${\displaystyle \ 2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Li_{2}CO_{3}+O_{2))$