Natria askorbato
Vidu ankaŭ: Kalia askorbato, Kalcia askorbato, Litia askorbato, Metila askorbato, kaj Etila askorbato| Natria askorbato | ||
| ||
| Bastona kemia strukturo de la Natria askorbato | ||
| ||
| Tridimensia kemia strukturo de la Natria askorbato | ||
 | ||
| Natria askorbato estas komerce akirebla. | ||
| Blankaj kristaloj de natria askorbato | ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| Askorbato de natrio | ||
| Kemia formulo | ||
| CAS-numero-kodo | 134-03-2 | |
| PubChem-kodo | 23667548 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Aspekto | tre etaj blankaj ĝis flavaj kristaloj, senodoraj | |
| Molmaso | 198.11 g mol−1 | |
| Fandopunkto | 218 °C (424 ℉; 491 K) (malkomponiĝas) | |
| Solvebleco | ||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| |
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H314, H318, H320 | |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P241, P262, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P305+351+338 | |
(25 °C kaj 100 kPa) | ||
Natria askorbato, askorbato de natrio aŭ C5H5O5CH2ONa estas minerala salo de askorbata acido aŭ Vitamino C. Kiel natria salo de askorbata acido, ĝi konatas kiel minerala askorbato[1]. Natria askorbato provizas 131 mg da natrio po 1000 mg da askorbata acido, stekiometrie, 1 g da natria askorbato enhavas 889 mg-ojn da askorbata acido kaj 111 mg-ojn da natrio.
Kiel nutro-aldonaĵo, ĝi identiĝas kiel E301 kaj uzatas kiel antioksidanto kaj acida kontrolanto. Ĝi estas aprobita kiel nutro-aldonaĵo en Usono, Aŭstralio kaj Nov-Zelando. En studoj "en vitro", natria askorbato montriĝis tre efika kontraŭ la citotoksaj efektoj de pluraj grupoj da malignaj ĉeloj, inkluzive de melanomaj ĉeloj kiuj estas aparte impreseblaj.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]Natria askorbato estiĝas pere de dissolvado de askorbata acido en akvo kun aldono de ekvivalenta kvanto da natria bikarbonato en akvo. Post ĉesigo de eferveskeco, la natria askorbato precipitiĝas pere de aldono de izopropanolo.
Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Kiel antioksidiga substanco askorbata acido transformas benzoatojn en benzenon, kiu estas kancerogena substanco:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{}]{))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
Reakcio
[redakti | redakti fonton]Natria askorbato reakcias kun klorida acido por estigi dehidroaskorbatan acidon kaj natrian kloridon[2]:
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Advances in Food Research, Volume 29
- Handbook of Preservatives, Michael Ash, Irene Ash
- Advanced Physicochemical Treatment Processes, Lawrence K Wang,Yung-Tse Hung,Nazih K. Shammas
- Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
- The Handbook of Microbiological Media for the Examination of Food, Ronald M. Atlas
- Soy Protein and Formulated Meat Products, H. W. Hoogenkamp
- Vitamin-Binding Proteins: Functional Consequences, Krishnamurti Dakshinamurti,Shyamala Dakshinamurti
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]
| ||||||
Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Minerala askorbatoj estas grupo da saloj el la familio de la Vitamino C.
- ↑ Guidance Manual for Disposal of Chlorinated Water, Maria Tikkanen
Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
