Klorida acido
| Klorida acido | ||||||
 | ||||||
| Kemia strukturo de la Klorida acido | ||||||
 | ||||||
| Tridimensia strukturo de la Klorida acido | ||||||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||||||
| ||||||
| Kemia formulo | ||||||
| CAS-numero-kodo | 7647-01-0 | |||||
| ChemSpider kodo | 307 | |||||
| PubChem-kodo | 313 | |||||
| Merck Index | 14,4780 | |||||
| Fizikaj proprecoj | ||||||
| Aspekto | senkolora, travidebla likvaĵo kun akra odoro | |||||
| Molmaso | 36.46 g·mol−1 | |||||
| Denseco | 1.2 g cm−3 | |||||
| Fandpunkto | −35 °C | |||||
| Bolpunkto | 57 °C | |||||
| Refrakta indico | 1,4804 | |||||
| Ekflama temperaturo | ne brulema | |||||
| Memsparka temperaturo | ne brulema | |||||
| Acideco (pKa) | -6.3 | |||||
| Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | |||||
| Mortiga dozo (LD50) | 50 mg/kg (buŝe) | |||||
| Sekurecaj Indikoj | ||||||
| Risko | R34 R37 | |||||
| Sekureco | S26 S45 | |||||
| Pridanĝeraj indikoj | ||||||
| Danĝero
| ||||||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |||||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H314, H335 | |||||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P280, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338 | |||||
Klorida acido estas solvaĵo de hidrogena klorido en akvo. Ĝi estas forta neorganika acido. Ĝia formulo estas HCl.
La saloj de klorida acido estas la kloridoj. Inter ili estas natria klorido, ordinare uzata por spici manĝaĵojn.
La maksimuma solviĝo de hidrogena klorido en akvo estas 42,7 % (laŭ maso: 823 g da HCl en 1.000 g da akvo ĉe 0 °C).
Klorida acido estas aplikata en la kemia industrio. La mondan produktadon oni taksas je 20 milionoj da tunoj jare[1]. Oni ofte komercas 10-%-an acidon, kun flaveta koloro, kiun kaŭzas jonoj de fero.
La stomakoj de homoj kaj multaj bestoj sekrecias kloridan acidon por helpi la digeston.
Mineralaj acidoj
[redakti | redakti fonton]| Halogenidaj acidoj | |||||||
| HF | Fluorida acido | HCl | Klorida acido | HBr | Bromida acido | HI | Jodida acido |
| HFO | Hipofluorita acido | HClO | Hipoklorita acido | HBrO | Hipobromita acido | HIO | Hipojodita acido |
| HFO2 | Fluorita acido | HClO2 | Klorita acido | HBrO2 | Bromita acido | HIO2 | Jodita acido |
| HFO3 | Fluorata acido | HClO3 | Klorata acido | HBrO3 | Bromata acido | HIO3 | Jodata acido |
| HFO4 | Perfluorata acido | HClO4 | Perklorata acido | HbrO4 | Perbromata acido | HIO4 | Perjodata acido |
Kombinaĵoj
[redakti | redakti fonton]Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Chemicals Economics Handbook, SRI International 2001, p. 733.4000A–733.3003F
Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
