Eienskappe

Algemeen
Naam	Lood(IV)oksied
Chemiese formule	PbO2
Molêre massa	239 [g/mol][1]
CAS-nommer	1309-60-0[1]
Voorkoms	bruinswart poeier
Fasegedrag
Fase	β-PbO2
Selkonstantes	a=495,78(2)pm; c=338,78(2)pm[2]
Ruimtegroep	P42/mnm
Nommer	136
Strukturbericht	C4
Fase	α-PbO2
Selkonstantes	499pm; 594,7pm; 546,6pm
Ruimtegroep	Pbcn
Nommer	60
Smeltpunt	(ontbind) 290 °C[1]
Kookpunt
Digtheid
Oplosbaarheid	Onoplosbaar; <11,3 μg/L @ 25 °C[1]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Lood(IV)oksied is n verbinding van lood in sy +4 oksidasietoestand met suurstof. Dit het die formule PbO₂.

Dit is 'n amfoteriese stof wat dikwels as die katode van loodsuurbatterye gebruik word.

Kristalstruktuur

Die verbinding het twee modifikasies wat in die natuur as minerale voorkom:

• α-PbO₂: scrutinyïet^{[3] [4]}
• β-PbO₂: plattneriet is tetragonaal en het die rutiel-struktuur.^[1][5]

Chemiese eienskappe

Lood(IV)oksied is 'n sterk oksideermiddel. Met swaelsuur stel dit suurstof vry:^[6]

${\displaystyle 2PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2PbSO_{4}+H_{2}O+O_{2))$

Met soutsuur word chloor gevorm:^[6]

${\displaystyle PbO_{2}+4HCl\rightarrow PbCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2))$

Droë lood(IV)oksied oksideer droë swaeldioksied tot sulfaat en stel daarby hitte vry waardeur die massa gaan gloei. ^[6]

${\displaystyle PbO_{2}(s)+SO_{2}(g)\rightarrow PbSO_{4}(s)}$

Dit kan uit lood(II,IV)oksied gevorm word in 'n reaksie met salpetersuur:^[6]

${\displaystyle Pb_{3}O_{4}+4HNO_{3}\rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2}+PbO_{2}+2H_{2}O}$

Die stof kan uit oplossings van Pb²⁺, soos van die chloried, verkry word deur hipochloriet OCl^- as oksideermiddel by te voeg:^[7]

${\displaystyle 2PbCl_{2}(aq)+Ca(OCl)_{2}(aq)+2H_{2}O\rightarrow 2PbO_{2}\downarrow +CaCl_{2}(aq)+4HCl(aq)}$

By verhitting stel dit suurstof vry en vorm lood(II)oksied:^[7]

${\displaystyle 2PbO_{2}(s)\xrightarrow {400C} 2PbO(s)+O_{2}\uparrow }$

Verwysings