高氯酸盐
系统名 Perchlorate[1]
识别
CAS号	14797-73-0  Y
PubChem	123351
ChemSpider	109953
SMILES	[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-]
Gmelin	2136
ChEBI	49706
DrugBank	DB03138
MeSH	180053
IUPHAR配体	4524
性质
化学式	ClO− 4
摩尔质量	99.451 g mol−1 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

高氯酸盐是高氯酸形成的盐类，含有四面体型的高氯酸根离子—${\displaystyle {\ce {ClO4{^{-))))}$，其中氯的氧化态为+7。高氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数高氯酸盐可溶于水。^[2]

常见的高氯酸盐有：

• 高氯酸铵—${\displaystyle {\ce {NH4ClO4))}$，用作固体火箭燃料中的氧化剂
• 高氯酸铯—${\displaystyle {\ce {CsClO4))}$
• 高氯酸锂—${\displaystyle {\ce {LiClO4))}$，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的生氧剂
• 高氯酸镁—${\displaystyle {\ce {Mg(ClO4)2))}$
• 高氯酸钾—${\displaystyle {\ce {KClO4))}$，用于烟火中
• 高氯酸铷—${\displaystyle {\ce {RbClO4))}$
• 高氯酸银—${\displaystyle {\ce {AgClO4))}$
• 高氯酸钠—${\displaystyle {\ce {NaClO4))}$

尽管其中氯的氧化态为+7，但在氯的所有含氧酸根离子中，高氯酸根离子在水溶液的氧化性最弱。^[3]这是由于氯在高氯酸根离子中处于四面体的中心，不易发生反应。大多数高氯酸盐，尤其是电正性金属如钠形成的化合物如高氯酸钠，都相对较稳定，也因此可以取代曾经用于烟火中但具不稳定性的氯酸盐类氧化剂。^{[来源请求]}

在溶液中，Ru(II)可以将${\displaystyle {\ce {ClO4{^{-))))}$还原为${\displaystyle {\ce {ClO3{^{-))))}$，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可将${\displaystyle {\ce {ClO4{^{-))))}$还原为${\displaystyle {\ce {Cl-))}$。^[4]

几乎所有高氯酸盐都可溶于水，且具有吸湿性或潮解性（铵盐、钾盐、铅盐和亚汞盐不潮解），高氯酸钾难溶于乙醇（和高氯酸钠不同）。^[5]

• 高溴酸盐、高碘酸盐
• 次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐