For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Amonia tiocianato.

Amonia tiocianato

Amonia tiocianato
Kemia strukturo de la
Amonia tiocianato
3D Kemia strukturo de la
Amonia tiocianato
Kemia formulo
NH4SCN
CAS-numero-kodo 1762-95-4
ChemSpider kodo 14901
PubChem-kodo 15666
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora higroskopa
kristala solido
Molmaso 76,122 g mol−1
Smiles [S-]C#N.[NH4+]
Denseco
  • 1,305 g/cm3 25 °C
Fandopunkto 149.5 °C (301.1 ; 422.6 K)
Bolpunkto 170 °C (338 ; 443 K)
(malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo 128 g/100 mL (0 °C)
Mortiga dozo (LD50) 500 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco R20/21/22 R32 R52/53
Risko S13 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302+312+332, H318, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P273, P302, P352
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia tiocianato, cianato de amonioNH4SCN estas neorganika salo, senkolora kristalo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj iu tiocianatanjono aŭ SCN. Amonia tiocianato povas uziĝi en titroj kun la helpo de solvaĵoj de arĝenta nitrato aŭ arĝentometrio[1].

Ĝi same uzatas en fabrikado de herbocidoj, tioureo, kaj travideblaj artefaritaj rezinoj; en alumetoj. kiel stabiligagento en fotografio; en pluraj kontraŭrustaj komponantoj; kiel kompletiganto en tekstila tinkturo kaj presado; kiel spuragento en naftokampoj; en separado de hafnio elde zirkonio, kaj tritaj analizoj.

Amonia tiocianato prepareblas reakciigante amoniakon kun karbona dusulfido:

Amonia tiocianato malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

Baria hidroksido reakcias kun amonia tiocianato estigante amoniakon kaj barian tiocianaton, kiu estas tre malmulte solvebla, la reakcio estas tre endoterma[2]:

Interesa efiko en analiza kemio estas reakcio inter la senkolora amonia tiocianato kun ferika klorido estigante ruĝkoloran ferikan tiocianaton[3]:

aŭ kun fera (III) sulfato por krei la saman efikon[4]:

Literaturo

[redakti | redakti fonton]

Referencoj

[redakti | redakti fonton]


Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
Amonia tiocianato
Listen to this article

This browser is not supported by Wikiwand :(
Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience.
Please download and use one of the following browsers:

This article was just edited, click to reload
This article has been deleted on Wikipedia (Why?)

Back to homepage

Please click Add in the dialog above
Please click Allow in the top-left corner,
then click Install Now in the dialog
Please click Open in the download dialog,
then click Install
Please click the "Downloads" icon in the Safari toolbar, open the first download in the list,
then click Install
{{::$root.activation.text}}

Install Wikiwand

Install on Chrome Install on Firefox
Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Gmail Facebook Twitter Link

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:
Share on Gmail Share on Facebook Share on Twitter Share on Buffer

Our magic isn't perfect

You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.

This photo is visually disturbing This photo is not a good choice

Thank you for helping!


Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.

X

Get ready for Wikiwand 2.0 🎉! the new version arrives on September 1st! Don't want to wait?