Amonia cianido
| Amonia cianido | |||
| |||
| Kemia strukturo de la Amonia cianido | |||
 
| |||
| Kemia strukturo de la Amonia cianido | |||
| Kemia formulo | |||
| CAS-numero-kodo | 12211-52-8 | ||
| ChemSpider kodo | 140210 | ||
| PubChem-kodo | 159440 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | senkolora kristala solido | ||
| Molmaso | 440559 g mol−1 | ||
| Smiles | [C-]#N.[NH4+] | ||
| Denseco |
| ||
| Bolpunkto | 36 °C (97 ℉; 309 K) | ||
| Solvebleco:Akvo | tre solvebla | ||
| Solvebleco:Etanolo | Etanolo:tre malmulte solvebla | ||
| Sekurecaj Indikoj | |||
| Sekureco | R26/27/28 R32 R50/53 | ||
| Risko | (S1/2) S7 S28 S29 S45 S60 S61 | ||
| Pridanĝeraj indikoj | |||
| Danĝero
| |||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H330, H310, H300, H410 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P273, P302, P352 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Amonia cianido, cianido de amonio aŭ NH4CNestas malstabila neorganika komponaĵo de amoniako kaj cianida acido. Ĝenerale cianido de amonio uzatas en organikaj sintezoj. Pro ĝia malstabileco ĝi ne estas komerce transportita aŭ vendita.
La substanco aŭ ĝiaj solvaĵoj estas alte toksaj, ingestado povas kaŭzi morton kaj ekspozicio al ĝia solida formo povas esti damaĝa pro tio ke ĝi malkomponiĝas en alte toksa cianidan acidon kaj amoniakon.
Amonia cianido povas analiziĝi pere de varmigo de ĝia salo kaj kaptante la malkomponitajn produktojn en akvo sub malaltaj temperaturoj. La akvosolvaĵo povas analiziĝi pri la cianida jono per arĝenta nitrato kaj la amoniako mezuratas per tritrado aŭ elektrokemia tekniko.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]Amonia cianido kutime prepariĝas en la organika sintezo, pere de reakcio inter la cianida acido kaj amoniako:
HCN + NH3 (aq) → NH4CN (aq)
En seka medio, amonia cianido prepariĝas varmigante kalian cianidon kun amonia klorido:
KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl
Ĝi same prepareblas per reakcio de la kalcia cianido kun amonia karbonato:
Ankaŭ ĝi estiĝas pere de reakcio inter la kalcia cianido kaj amonia sulfato:
Ca(CN)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4CN + CaSO4
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Amonia cianido malkomponiĝas en amoniako kaj cianida acido, ofte estigante nigran polimeron de cianida hidrogeno:
Amonia cianido reakcias kun glioksalo estigante aminoacidon glicinon:
NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN
Ĝi reakcias kun ketonoj estigante aminonitriloj:
NH4CN + H3CCOCH3 → (CH3)2C(NH2)CN + H2O
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- International critical tables of numerical data, physics, chemistry and ..., Callie Hull
- Fluid Catalytic Cracking Handbook: Design, Operation, and Troubleshooting of ..., Reza Sadeghbeigi
- Extraterrestrial Life: An Anthology and Bibliography, Elie A. Shneour, Eric A. Ottesen
- Organic Chemistry, Thomas N. Sorrell
- Specific Intermolecular Interactions of Nitrogenated and Bioorganic Compounds, Alexei K. Baev
- Origins of Life, Freeman Dyson
- Organic Chemistry, part 2 of 3, Richard Daley
| ||||||
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
