Amonia fera (III) okzalato
| Amonia fera (III) okzalato | |||
| |||
| Kemia strukturo de la Fera (III) amonia okzalato | |||
| |||
| 3D Kemia strukturo de la Fera (III) amonia okzalato | |||
| |||
| Verdaj kristaloj de Amonia fera (III) okzalato | |||
| Kemia formulo | |||
| CAS-numero-kodo | |||
| ChemSpider kodo | 24761 | ||
| PubChem-kodo | 26580 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | Verdaj flavecaj kristaloj | ||
| Molmaso |
| ||
| Denseco | 1,78[1] g/cm3 | ||
| Solvebleco | Akvo:Solvebla | ||
| Sekurecaj Indikoj | |||
| Risko | R21 R22 R34 | ||
| Sekureco | S25 S36/37/39 S45 | ||
| Pridanĝeraj indikoj | |||
| Danĝero
| |||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj[2] | |||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Averto | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H312, H315, H319, H332, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Fera (III) amonia okzalato, (III) amonia okzalato de fero aŭ (NH4)3Fe[(C2O4)]3estas kemia kombinaĵo, amonia kaj fera saloj el okzalata acido. Ĝi uzatas ĉefe en fotografio kaj manufakturado de papero por blupresado. Ĝi estas verda substanco kiu povas malkomponiĝi sub lumekspozicio, neakordigebla lun fortaj acidoj, fortajn oksidigagentoj kaj tre higroskopa. La forteco de la koloro dependas de la fera enhavo.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]Amonia ferika okzalato estiĝas pere de reakcio inter la fera (III) klorido kaj amonia okzalato:
![{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+3(NH_{4}){}_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {))\ (NH_{4})_{3}[Fe(C_{2}O_{4}){}_{3}]+3NH_{4}Cl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38b0ab4af53368c4dabba465aa4fd868c46f8509)
Reakcio
[redakti | redakti fonton]Lummalkomponiĝo de la amonia fera (III) okzalato:
![{\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]\ {\xrightarrow {h\nu ))\ 2(NH_{4})_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]+(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7583f389cf5a6967b299ebb225e7f83688ebe5bf)
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
- Handbook of Industrial Toxicology and Hazardous Materials, Nicholas P. Cheremisinoff
- Substance name section (part 1)...v.2. Substance name section (part 2)...v.3 ..., United States. Environmental Protection Agency. Office of Toxic Substances
- Dictionary of the Printing and Allied Industries: In English (with ..., F.J.M. Wijnekus, E.F.P.H. Wijnekus
- The Focal Encyclopedia of Photography[rompita ligilo], Michael R. Peres
- Sigma Aldrich
| ||||||
Referencoj
[redakti | redakti fonton]
Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
