Amonia pirosulfato

Amonia pirosulfato

Kemia strukturo de la
Amonia pirosulfato

Alternativa(j) nomo(j)

Amonia dusulfato

(NH₄)₂S₂O₇

212.202720 g mol⁻¹

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H315, H317, H319, H334, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P273, P305+351+338, P391, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia pirosulfato, pirosulfato de amonio aŭ (NH₄)₂S₂O₇ estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter amoniako kaj pirosulfata acido. Ĝi same estiĝas pere de malkomponado de amonia persulfato kun liberigo de oksigeno. Ĉi-salo estis tre malmulte studata e malmultaj el ĝiaj reakcioj konatas. Pirofosfatoj ordinare estas tre malstabilaj kaj facile malkomponiĝas. Kiam amonia bisulfato estas varmigita inter 370 °C−420 °C, ĝi malkomponiĝas kun estiĝo de amonia pirosulfato.

Sintezoj

Varmigo de amonia persulfato estigas amonian pirosulfaton kaj oksigenon.

${\mathsf {2\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow ))$

Varmigo de amonia bisulfato supera al ĝia fandopunkto malkomponiĝas en amonian pirosulfaton:

${\mathsf {2\ (NH_{4})_{2}HSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O))$

Reakcioj

Amonia pirofosfato malkomponiĝas per varmigo en amonia sulfato kaj sulfura trioksido:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ (NH_{4})_{2}SO_{4}+SO_{3}\uparrow ))$

Amonia pirosulfato reakcias kun oksidoj de multaj metaloj:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3\;(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T))\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3\;(NH_{4})_{2}SO_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2\;(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T))\ Ti(SO_{4})_{2}+2\;(NH_{4})_{2}SO_{4))))$

Varmigo de amonia pirosulfato kun magneza oksido estigas magnezan pirosulfaton kaj amoniakon.

${\mathsf {MgO+(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {varmo))\ Mg_{2}S_{2}O_{7}+2\;H_{2}O+2\;NH_{3}\uparrow ))$

Teralkalaj pirosulfatoj kun malaltaj molekulaj pezoj ne estas tre stabilaj kaj en humida aero hidroliziĝas al sulfato:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {varmo))\ (NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))$

Literaturo

Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
Sulfur in the Atmosphere: Proceedings of the International Symposium Held in ..., R. B. Husar, J. P. Lodge, D. J. Moore
Exploring Venus as a Terrestrial Planet, Larry W. Esposito, Ellen R. Stofan, Thomas E. Cravens
ChemNet
Mechanism, Kinetics, and Equilibrium of Thermal Decomposition of Ammonium Sulfate

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Kategorioj

Amonia pirosulfato

Sintezoj

Reakcioj

Literaturo

Suggest as cover photo

Thank you for helping!

Install Wikiwand

Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:

Your preferred languages

All languages

Follow Us

Don't forget to rate us

Our magic isn't perfect

Thank you for helping!

Oh no, there's been an error