p軌域
在化學與原子物理學中,p軌域(英語:p orbital)是一種原子軌域,其角量子數為1,其磁量子數可以為-1、0或+1,且每個殼層裡中有三個p軌域,Px、Py、Pz,形狀皆相同但方向不同,每個可以容納2個電子,因此,p軌域共可以容納6個電子。
p軌域是一個很穩定的軌域,其穩定性僅次於s軌域,為能量第二低的軌域,另外由於能階交錯,若以週期的角度來看,p軌域是能量最高的軌域,也是最後填滿的軌域,其電子出現機率密度的形象是啞鈴形,呈線性對稱,換句話說,p軌域是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌域。
命名
[编辑]p軌域的「p」是「principal」,其為「主系光譜」之意。
結構
[编辑]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Es-Orbitales_p.png/300px-Es-Orbitales_p.png)
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/P5M0.png/200px-P5M0.png)
p軌域從第二個殼層開始出現,最小的p軌域是2p軌域,也就是說,當主量子數n=1時,沒有p軌域(1p軌域不存在)。當角量子數l=1時,磁量子數m會有三種值,分別為1、0、-1,因此,自量子數n=2開始有三種p軌域對應於每一個主量子數,例如,當主量子數n=2時,p軌域分別為2px、2py和2pz軌域,每個軌域皆可分成兩葉,帶有不同的「正負性」,這是代表波函數量值的正負。大小則如同s軌域,p軌域的形狀在2p、3p、4p裡都相同,只是大小隨著主量子數的增加而增加。p軌域同樣存在波節面,如3p軌域在主要電子出現的兩葉中,有較小而與主葉分離的區域,此處電子出現概率為0,則這個區域即為p軌域的波節面,隨著主量子數的增加,波節的數量也會跟著增加。
電子波
[编辑]三個p軌域的原子軌域角量子數ℓ=1。p軌域的三次諧波的表示法:
with
pz | px | py |
---|---|---|
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p軌域
[编辑]在周期表中,每個周期元素的價殼層,p軌域是最後才填滿的軌域,直至18族,p軌域是全滿的。
p區元素
[编辑]p區元素是指元素週期表中13族至18族的元素(氦除外)。這些元素其新增加的電子皆填入p軌域,故稱該區塊為p區。週期表中從第2週期開始的每個週期都各有6個p區元素。
參見
[编辑]參考文獻
[编辑]- 曾國輝《原子結構》建宏出版社 台北市 1999 ISBN 957-724-801-2
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