Dsp2杂化
| dsp2杂化 | |
|---|---|
| dsp2杂化后的电子轨道排布 （以铜元素为例） | |
| 参与dsp2杂化的原子轨道 | |
| s轨道 | 1个 |
| p轨道 | 2个 |
| d轨道 | 1个 |
| 含有采用dsp2杂化原子的分子或离子 | |
| Ni | [Ni(CN)4]2-[1] |
| Cu | CuO[2]、[Cu(NH3)4]2+ |
| Pd | PdO[2]、[PdH4]2-[3] |
| Pt | PtS[4]、[PtCl4]2- |
| 其他 | [RhH4]3-[3] |
![{\displaystyle Pt^{*}\,[Xe]5d^{8}{\frac {\color {White}/}{(dsp^{2})^{4))}{\frac {\color {White}/}{6p))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2bf79b02695c6de2ef262a4a30976eb3e0d287)
dsp2杂化（英語：dsp2 hybridization）是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“dsp2杂化轨道”。四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°，故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”。[5]dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8），它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化，形成四个dsp2杂化轨道。[6]该过程中Pt2+的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由4个氯离子提供）：
dsp2杂化
参考文献
[编辑]- ^ Mostafa F. Amr El Sayed, Raymond K. Sheline. The Infrared Spectrum and Structure of the [Ni(CN)4]-4 Ion. J. Am. Chem. Soc. May 5, 1958, 80 (9): 2047–2048. doi:10.1021/ja01542a005 （英语）.
- ^ 2.0 2.1 R. C. Evans. The Structure of Some Simple Compounds. An Introduction to Crystal Chemistry. Cambridge: Cambridge University Press. Jan 1, 1964: 141 [2012-01-28]. ISBN 978-0-521-09367-5. （原始内容存档于2016-03-07） （英语）.
- ^ 3.0 3.1 Klaus Yvon & Guillaume Renaudin. Hydrides: Solid State Transition Metal Complexes. R. Bruce King (编). Encyclopedia of Inorganic Chemistry (PDF) Ⅲ 2nd. Chichester: John Wiley & Sons, Ltd. 2005: 1814–1846 [2012-01-28]. ISBN 0-470-86078-2. （原始内容存档 (PDF)于2008-11-15） （英语）.
- ^ Howard W. Jaffe. The Crystal Chemistry of the Covalent Bond. Introduction to Crystal Chemistry. Cambridge: Cambridge University Press. Jan 1988: 39. ISBN 978-0-521-36985-5 （英语）.
- ^ 含有d轨道的杂化作用. 化学键的共价键理论：现代价键理论. 彭军. [2012-01-28]. （原始内容存档于2015-04-02） （中文）.
- ^ An example of dsp2 hybridization. Chemical Bonding: Multiple bonds, d orbitals. [2012-01-28]. （原始内容存档于2012-01-18） （英语）.
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