铬酸钾
| 铬酸钾 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Potassium Chromate | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7789-00-6 
|
| PubChem | 24597 |
| ChemSpider | 22999 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU |
| EINECS | 232-140-5 |
| ChEBI | 75249 |
| RTECS | GB2940000 |
| 性质 | |
| 化学式 | K2CrO4 |
| 摩尔质量 | 194.19 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色晶体或粉末 |
| 密度 | 2.7320 g/cm3 |
| 熔点 | 975 °C（1248 K） |
| 沸点 | N/A |
| 溶解性（水） | 69.9 g/100 mL (20 °C) |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R36/37/38, R43, R46, R49, R50/53 |
| 安全术语 | S：S45, S53, S60, S61 |
| MSDS | 安全数据 |
| 主要危害 | Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 有毒(T) 刺激物(Xi) 对环境有害(N) |
| NFPA 704 |
 0
3
3
OX
|
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 重铬酸钾、铬酸钠、铬酸钙、铬酸钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
铬酸钾（化学式：K2CrO4）是黄色固体，是铬酸所成的钾盐。铬酸钾中铬为六价，属于二级致癌物质，吸入或吞食会导致癌症。
制备
[编辑]- K2Cr2O7 + K2CO3 → 2K2CrO4 + CO2↑
或者将氢氧化钾溶液加入至三氧化铬至反应液为黄色时为止，可得到铬酸钾。[1]
化学性质
[编辑]
水溶液中，铬酸钾离解出铬酸根离子（CrO42−，黄色），与另一种二聚的重铬酸根离子（Cr2O72−，红色）形成平衡，加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移，从而使溶液呈橙红色[2]：
- 2 CrO42− + 2 H+ ⇌ Cr2O72− + H2O
铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子，可以与Ba2+、Pb2+和Ag+形成沉淀：
- Ba2+ + CrO42− → BaCrO4↓（黄色）
- Pb2+ + CrO42− → PbCrO4↓（黄色）
- 2Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4↓（砖红色）
其中BaCrO4俗称柠檬黄，PbCrO4俗称铬黄，它们可用作黄色颜料。[2] 铬酸钾在碱性条件下可以和过氧化氢反应生成过氧铬酸钾：[3]
- 2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O
但过氧铬酸钾不稳定，在水中迅速分解：[3]
- 4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑
- 2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S
- 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O
铬酸钾、碳酸钠和硫共熔，可以得到Na2Cr2S4：
- 4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑[3]
参考资料
[编辑]- ^ 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社. P244.【VI-42】铬酸钾(potassium chromate).ISBN 7-5025-8537-0
- ^ 2.0 2.1 《无机化学》（第二版）下册.庞锡涛 主编.高等教育出版社. 二、铬(VI)的化合物. P397. 2.铬酸盐和重铬酸盐.ISBN 978-7-04-005387-6
- ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十一章 铬分族.P280.【K2CrO4】
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