硫酸铈(IV)
| 硫酸铈(IV) | |
|---|---|
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| 别名 | 硫酸高铈 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13590-82-4  10294-42-5（四水合物） |
| PubChem | 159684 |
| ChemSpider | 21160156 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | OKUXIJABYSDADS-XBHQNQODAX |
| 性质 | |
| 化学式 | Ce(SO4)2 |
| 摩尔质量 | 332.24 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色固体(无水) 橙黄色固体(四水) |
| 密度 | 3.91 g/cm3 (四水) |
| 熔点 | 350 ℃(分解) |
| 溶解性（水） | 可溶于少量水，但在大量水中水解 21.4 g/100 mL (0°C) 9.84 g/100 mL (20°C) 3.87 g/100 mL (60°C)[1] |
| 溶解性 | 可溶于稀硫酸 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交晶系 |
| 危险性 | |
| MSDS | 氧化剂 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫酸铈(IV)（化学式：Ce(SO4)2），是稀土元素铈的硫酸盐，是一种颜色为黄色或者接近与橙色的化学物品。常态下得到的硫酸铈(IV)一般以无水的Ce(SO4)2或者含若干个结晶水的 Ce(SO4)2· xH2O（x=4，8，12）的形式存在。四水化合物在180-200 °C条件下加热会慢慢失去结晶水。
硫酸铈的水溶液或者弱酸溶液接近中性，颜色常为深黄色，会慢慢分解生成二氧化铈。铈离子具有较强的氧化性，特别是在酸性条件下Ce4+/Ce3+有较高的氧化还原电势。因而若将硫酸铈(IV)加入到稀盐酸中，则可以得到氯气，但这一过程是进行地相当缓慢。
参考资料
- ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
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