Неодим
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Неодим (англ. neodymium, нім. Neodym n) — хімічний елемент. Символ Nd, ат. н. 60, ат. м. 144,24, належить до лантаноїдів. Сріблясто-білий метал. Нижче 885 °С кристалічна ґратка гексагональна, щільно упакована (α-Nd), вище — кубічна (β-Nd). Густина 7,007 г/см³. tпл = 1024 °С; tкип = 3030 °С.
Середній вміст неодиму в земній корі 3,7•10–3 за масою. Як і всі інші лантаноїди, неодим присутній в багатьох рідкісноземельних мінералах — у ксенотимі, монациті, ортиті, бастнезиті і ін.
У 1843 році Карл Густав Мосандер повідомив про розкладання церівої землі на власне церієву, а також лантанову і дідимієву. За властивостями дідим був дуже схожим на лантан, тому і отримав назву від грец. δίδυμος, дос. «близнюк». Пізніше, при очищенні дідиму були отримані самарій і гадоліній, і, нарешті, у 1885 році австрійський хімік Карл Ауер фон Вельсбах встановив, що сам дідим є сумішшю двох елементів, що отримали назви неодим і празеодим[1].
Назва неодиму походить від грецьких слів «neos» та «didimos» (у латинській транскрипції) відповідно в українському перекладі «новий» та «близнюк».
Чистий неодим був отриманий лише у 1925 році.
У 1983 році були вперше виготовлені неодимові магніти, які зараз є основним способом використання неодиму[2].
Сріблясто-білий метал. При температурі нижче 885 °С кристалічна ґратка гексагональна, щільно упакована (α-Nd), при вищій температурі — кубічна (β-Nd). Густина 7,007 г/см³; tпл = 1024 °С; tкип = 3030 °С.
Неодим повільно, а при температурі вище 150 °C активно реагує з киснем повітря з утворенням неодим (ІІІ) оксиду:
- 4 Nd + 3 O2 → 2 Nd2O3
Повільно реагує з водою, однак реакція пришвидшується при нагріванні з утворенням гідроксиду:
- 2 Nd (тв) + 6 H2O (р) → 2 Nd(OH)3 (aq) + 3 H2 (г)
Неодим реагує з галогенами:
- 2 Nd (тв) + 3 F2 (г) → 2 NdF3 (тв) [сіль фіолетового кольору ]
- 2 Nd (тв) + 3 Cl2 (г) → 2 NdCl3 (тв) [сіль рожево-лілового кольору]
- 2 Nd (тв) + 3 Br2 (г) → 2 NdBr3 (тв) [сіль фіолетового кольору ]
- 2 Nd (тв) + 3 I2 (г) → 2 NdI3 (тв) [сіль зеленого кольору ]
Nd реагує з розбавленими кислотами з утворенням Nd(III) іону який забарвлює розчин у ліловий колір (існує як [Nd(OH2)9]3+ комплекс)
- 2 Nd (тв) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Nd3+ (aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H2 (г)
Природний неодим складається з 7 ізотопів. П'ять з них — стабільні, ще два — мають дуже великі періоди напіврозпаду[3].
| Масове число | Частка у природному неодимі | Період напіврозпаду |
|---|---|---|
| 142 | 27,152% | ∞ |
| 143 | 12,174% | ∞ |
| 144 | 23,798% | 2,29×1015 |
| 145 | 8,293% | ∞ |
| 146 | 17,189% | ∞ |
| 148 | 5,756% | ∞ |
| 150 | 5,638% | 0,79×1019 |
Загалом відомо 44 ізотопи неодиму з масовими числами від 124 до 161, 6 з яких — метастабільні. З нестабільних ізотопів, що не зустрічаються в природі, найбільші періоди напіврозпаду мають Nd147 (10,98 днів) і Nd140 (3,37 днів).
Неодим — другий за розповсюдженністю серед лантаноїдів (після церію). Середній вміст неодиму в земній корі за масою становить 3,3×10–3%, у світовому океані — 2,8×10-10%, у Всесвіті — 10-6%.[4]
Як і решта лантаноїдів, неодим присутній у багатьох рідкісноземельних мінералах —ксенотимі, монациті, ортиті, бастнезиті тощо. У таких мінералах як ешиніт і гадолініт неодим є домінантним рідкісноземельним елементом[5][6].
Країни з великими запасами рідкісноземельних мінералів — Китай, Бразилія, В'єтнам[7]. У 2017 році Китай контролював 80% усього світового видобутку неодиму[8].
Одержують неодим кальцієтермічним відновленням його трифториду або трихлориду, а також при електролізі розплаву трихлориду неодиму. Для відокремлення ніобію від інших лантаноїдів широко застосовують методи йонообмінної хроматографії.
Близько 80% усього добуваного в світі неодиму використовується для виготовлення магнітів[9]. Неодимові магніти є найсильнішими з доступних постійних магнітів — їх залишкова намагніченість досягає 1,5 тесла (у кілька разів вища за феритові магніти)[10]. Неодимові магніти використовуються у електромоторах, жорстких дисках, мікрофонах і навушниках, апаратах для магнітно-резонансної томографії тощо.
Мішметал (суміш рідкоземельних металів, що використовується для модифікування металів) на 15% складається з неодиму.
Додавання 1-5% неодиму до магнію, алюмінію і титану значно збільшує їх міцність. Крім того, мала швидкість дифузії неодиму в цих металах при високій температурі підвищує їх жароміцність[11].
Близько 8% неодиму використовується у цих цілях[9].
Аноди у нікель-метал-гідридних акумуляторах виробляють з сплаву рідкоземельних металів, що містить неодим. Цей сплав використовують через здатність цих металів поглинати великі кількості водню, що виділяється під час роботи акумулятора.[12].
Близько 5% неодиму використовується у цих цілях[9].
Оксиду неодиму Nd2O3 використовується для надання склу і кераміці лавандового відтінку. Таке скло змінює свій колір в залежності від освітлення (т.з. "олександритовий ефект"), тому використовується в окулярах-хамелеонах. Окуляри з такого скла збільшують контрастність червоного і зеленого кольору, тому використовуються людьми з порушеним кольоросприйняттям. Також, смуга найглибшого поглинання такого скла практично збігається зі спектром випромінювання натрію, тому може використовуватись як оптичний фільтр. Іноді в окулярах замість неодиму використовують його сплав з празеодимом — такі окуляри називають "дидимовими".[13]
Скло, ітрій-алюмінієві гранати, гадоліній-скандій-галіеві гранати з домішкою неодиму використовуються як робочі тіла для інфрачервоних лазерів. Типові довжини хвилі неодимових лазерів — від 0,9 до 1,8 мкм[14].
Неодимові каталізатори використовуються у гумовій промисловості для пришвидшення деяких реакцій полімеризації[15].
Сплав з неодиму з ербієм використовується у кріотехніці[16].
- ↑ Лантаноиды(рос.)
- ↑ Neodymium(англ.)
- ↑ Isotopes of the Element Neodymium(англ.)
- ↑ Technical data for Neodymium(англ.)
- ↑ Aeschynite-(Nd)(англ.)
- ↑ Gadolinite-(Nd)(англ.)
- ↑ Top Rare Earth Reserves by Country(англ.)
- ↑ A rare metal called neodymium is in your headphones, cellphone and electric cars like Tesla’s Model 3 — and China controls the world’s supply(англ.)
- ↑ а б в Rare Earth Elements—End Use and Recyclability(англ.)
- ↑ Magnet Grades(англ.)
- ↑ Петрянов-Соколов, 1983, с. 136.
- ↑ Characterization of spent nickel–metal hydride batteries and a preliminary economic evaluation of the recovery processes(англ.)
- ↑ Что такое «Неодимовое стекло» [Архівовано 2019-06-27 у Wayback Machine.](рос.)
- ↑ неодимовый лазер(рос.)
- ↑ A Highly Reactive and Monomeric Neodymium Catalyst(англ.)
- ↑ Neodymium(англ.)
- Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2007. — Т. 2 : Л — Р. — 670 с. — ISBN 57740-0828-2.
- И.В. Петрянов-Соколов. Серебро - нильсборий и далее // Популярная библиотека химических элементов. — 3. — М. : «Наука», 1983. — Т. 2. — 572 с.
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
