Фторид осмия​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид осмия​(VI)​
Традиционные названия	Гексафторид осмия
Хим. формула	OsF6
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы[1]
Молярная масса	304,22 г/моль
Плотность	5,09[2]
Термические свойства
Температура
• плавления	33,4 [1]
• кипения	47,5 [1] °C
Классификация
Рег. номер CAS	13768-38-2
PubChem	123327
Рег. номер EINECS	237-382-5
SMILES	F[Os](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Os/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 MLKFZZUUYQWFMO-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	109930 и 23349679
Безопасность
Токсичность	Ядовито
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение, соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF₆. При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой.

Вещество можно получить прокаливанием металлического осмия в токе газообразного фтора при 250—300°C:

${\displaystyle {\mathsf {Os+3F_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ OsF_{6))))$

Гексафторид осмия — жёлтое кристаллическое вещество, плотностью 5,09 г/см³, плавится при температуре 33,4 °C и кипит при 47,5 °C^[2]. При −140 °C устойчивой является пространственная группа ромбической сингонии. Параметры решётки: a = 9,387 Å, b = 8,543 Å и c = 4,944 Å.

Молекулы OsF₆ имеют восьмигранную молекулярную структуру. Длина связи Os-F равна 1,827 Å^[2].

• Частично гидролизуется водой:^[3]

${\displaystyle {\mathsf {OsF_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ OsOF_{4}+2HF))}$

• Полный гидролиз проходит по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {2OsF_{6}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ OsO_{4}+OsO_{2}+12HF))}$

• Гексафторид осмия применяется для легирования осмием вольфрама, который получается при восстановлении WF₆.

1. ↑ ^{1 2 3} CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
2. ↑ ^{1 2 3} T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: «Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides», in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782-3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
3. ↑ Paine, R. T. Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride (англ.) // Inorganic Chemistry : journal. — 1973. — 1 June (vol. 12, no. 6). — P. 1457—1458. — doi:10.1021/ic50124a060.

• Гексафторид осмия на webelements.com.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.