Фторид фосфора​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид фосфора​(V)​
Традиционные названия	фтористый фосфор
Хим. формула	PF5
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	125,96 г/моль
Плотность	г. 0,005805 г/см³
Энергия ионизации	15,1 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	-93,75 °C
• кипения	-84,55 °C
• разложения	+400 °C
Мол. теплоёмк.	84,70 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1593,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7647-19-0
PubChem	24295
Рег. номер EINECS	231-602-3
SMILES	FP(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/F5P/c1-6(2,3,4)5 OBCUTHMOOONNBS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TH4070000
ChEBI	30202
ChemSpider	22715
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H280, H314, H330
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид фосфора(V) — бинарное неорганическое соединение фтора и фосфора с формулой PF₅, бесцветный газ.

• Фторирование красного фосфора при низких температурах:

${\displaystyle {\mathsf {P\ {\xrightarrow[{-60^{o}C}]{F_{2}(Ar)))\ PF_{5}\uparrow ,PF_{3}\uparrow ))}$

• Обмен хлора на фтор в хлориде фосфора:

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+CaF_{2}\ \xrightarrow {300-400^{o}C} \ PF_{5}\uparrow +CaCl_{2))))$

Фторид фосфора(V) — бесцветный газ, реагирует с водой.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {PF_{5}\ \xrightarrow {400^{o}C} \ PF_{3}\uparrow +F_{2}\uparrow ))}$

• Реагирует с пара́ми воды:

${\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+H_{2}O\rightarrow POF_{3}+2HF\uparrow ))}$

• Непосредственно с водой реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+4H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{4}+5HF\uparrow ))}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+8NaOH\rightarrow Na_{3}PO_{4}+5NaF+4H_{2}O))}$

• При нагревании реагирует с оксидом кремния:

${\displaystyle {\mathsf {2PF_{5}+SiO_{2}\ \xrightarrow {t} \ 2POF_{3}+SiF_{4}\uparrow ))}$

• С фторидами некоторых металлов (Na, K, Rb, Cs, Tl, Ag) образует фторофосфаты:

${\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {T))\ Na[PF_{6}]))}$

• В производстве фторофосфатов.
• Как ингибитор коррозии металлов в среде диоксида азота.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Фокин А. В., Ландау М. А. Фториды фосфора и фторолефины: структура, ядерный магнитный резонанс, механизмы реакций. — М.: Наука, 1989. — 272 с. — ISBN 5-02-001345-5.