Фторид галлия
Общие
Систематическое наименование	Фторид галлия
Традиционные названия	Фтористый галлий
Хим. формула	GaF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	126,72 г/моль
Плотность	4,47 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	>1000 °C
Мол. теплоёмк.	78,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1070 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-51-9
PubChem	82211
Рег. номер EINECS	232-004-5
SMILES	F[Ga](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3 WXXZSFJVAMRMPV-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	74191
Безопасность
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и плавиковой кислоты с формулой GaF₃, бесцветные гигроскопичные кристаллы, с водой образует кристаллогидрат.

• Действием разбавленной плавиковой кислоты на галлий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HF\ {\xrightarrow {))\ 2GaF_{3}+3H_{2))))$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {))\ 2GaF_{3}+3H_{2}O))}$

${\displaystyle {\mathsf {2Ga(OH)_{3}+6HF\ \xrightarrow {} \ 2GaF_{3}+6H_{2}O))}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3F_{2}\ {\xrightarrow {))\ 2GaF_{3))))$

Фторид галлия — бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат GaF₃•3H₂O, который плавится при ~140°С в собственной кристаллизационной воде.

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {T))\ GaF_{2}(OH)+HF+2H_{2}O))}$

• Безводный фторид галлия при нагревании на воздухе окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}\ {\xrightarrow {O_{2))}\ GaOF\ {\xrightarrow {O_{2))}\ Ga_{2}O_{3))))$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {))\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaF))}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {))\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaF))}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.