اسید‌ها و بازها
پی‌اچ واکنش اسید و باز تیتراسیون اسید-باز استخراج اسید–باز ثابت تفکیک (ثابت تفکیک اسیدی) قدرت اسید تابع اسیدی محلول بافر پروتون‌خواهی خودیونش آب آمفوتر
انواع اسید
نظریه اسید-باز برونستد-لوری اسید و باز لوییس اسید معدنی اسید آلی قوی ابراسید‌ها ضعیف اسید تک‌بازی اسید دوبازی اسید سه‌بازی
انواع باز
نظریه اسید-باز برونستد-لوری اسید و باز لوییس باز آلی باز (شیمی) ابرباز‌ها باز غیرهسته‌دوست ضعیف
ن ب و

قدرت یک اسید عبارت است از توانایی یا تمایل آن اسید در ازدست دادن یک پروتون (⁺H). دو عامل مهمی که در از دست دادن پروتون نقش دارند عبارتند از: قطبیت شیمیایی پیوند H—A و بزرگی اتم A که در قدرت پیوند H—A تأثیر می‌گذارد. همچنین قدرت اسید به پایداری باز مزدوج نیز مرتبط است.

یک اسید قوی، اسیدی است که در یک محلول (در صورت وجود حلال کافی) کاملاً یونیزه می‌شود (تفکیک). در آب یک مول از یک اسید قوی HA یک مول ⁺H و یک مول باز مزدوج ^-A آزاد می‌کند و هیچ اثری از اسید یونیزه نشدهٔ HA باقی نمی‌ماند. از جمله اسیدهای قوی می‌توان به هیدروکلریک اسید (HCl)، هیدرویدیک اسید (HI)، هیدروبرومیک اسید (HBr)، پرکلریک اسید (HClO₄)، نیتریک اسید (HNO₃) و سولفوریک اسید (H₂SO₄) اشاره کرد.

هرچه اسید قوی تر باشد ثابت تفکیک اسیدی (_aK) بزرگتر است و ثابت لگاریتمی آن کوچکتر است.

در مقابل اسید ضعیف اسیدی است که تنها به صورت جزئی دچار تفکیک می‌شود نمونه‌هایی از اسید ضعیف عبارتند از: کربنیک اسید (H₂CO₃)، استیک اسید (CH₃COOH)، فسفریک اسید، هیدروفلوئوریک اسید و اگزالیک اسید. این اسیدها به گونه‌ای اند که در یک محلول، اسید و باز مزدوج در حالت تعادل دیده می‌شوند. بیشتر اسیدها از نوع اسید ضعیف اند. به اسیدی گفته می‌شود که وقتی در حلالی حل شود پروتون‌هایش را به طور کامل به حلال ندهد. برای توضیحات بیشتر به واژهٔ اسید مراجعه کنید.