Kristallstruktur
_ V5+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Vanadium(V)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumpentafluorid
Verhältnisformel	VF5
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-72-4 EG-Nummer 232-023-9 ECHA-InfoCard 100.029.112 PubChem 165641 Wikidata Q284918
Eigenschaften
Molare Masse	145,93 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,5 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	19,5 °C[1]
Siedepunkt	48,3 °C[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Ethanol, Chloroform, Aceton und Ligroin[2] nahezu unlöslich in Schwefelkohlenstoff[2] Zersetzung von Toluol und Ether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Fluoride. Es ist das einzige bekannte Halogenid, in dem Vanadium in der Oxidationsstufe +V vorkommt. Die Verbindung ist bei Raumtemperatur eine farblose, viskose Flüssigkeit, unterhalb von 19,5 °C ein weißer Feststoff.

Vanadium(V)-fluorid lässt sich bei 300 °C aus den Elementen Vanadium und Fluor oder durch Disproportionierung aus Vanadium(IV)-fluorid synthetisieren.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ V+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ VF_{5)) }$

${\displaystyle \mathrm {2\ VF_{4}\longrightarrow VF_{3}+VF_{5)) }$

Vanadium(V)-fluorid kristallisiert in einer Kettenstruktur. Dabei sind VF₆-Oktaeder über benachbarte Ecken cis-verknüpft. In der Gasphase liegen trigonal-bipyramidale Moleküle vor.

Die Verbindung ist in Wasser mit rotgelber Farbe löslich.^[2]

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1545.

1. ↑ ^{a b c d} Vanadium(V)-fluorid bei webelements.com
2. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 260.
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 253–4.