Kristallstruktur
_ V2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumdifluorid Vanadin(II)-fluorid Vanadindifluorid
Verhältnisformel	VF2
Kurzbeschreibung	blaues, kristallines Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13842-80-3 PubChem 101602874 Wikidata Q1523448
Eigenschaften
Molare Masse	88,938 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.

Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ VF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VF_{2}+2\ HF} }$

Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.^[5]

Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.^[2]

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen:^[2]

${\displaystyle \mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+)) }$

1. ↑ Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com
2. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.
5. ↑ J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF₂. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.