锫化合物
锫可以形成很多化合物，其中锫的氧化态通常为+3或+4，化学性质和铽相似。[1]与所有锕系元素一样，锫也会无机酸里形成含Bk3+离子的盐，并放出氢气。三价锫化合物是最稳定的锫化合物，尤其是在水溶液里，但四价锫化合物也存在。二价锫盐只在氯化镧-氯化锶的融化里被报告。[2][3]Bk3+ 离子在酸里是绿色的。Bk4+ 离子在盐酸里是黄色的，在硫酸里则是橙色的。[2][4][5]锫不与氧气迅速反应，因为它会形成一层氧化锫保护层。但是，锫可以和液态的金属，氢，卤素，氧族元素和氮族元素形成二元化合物。[6][7]锫也可以形成有机金属化合物。
氧化物
锫有两种化合物，分别为三氧化二锫（Bk2O3）和二氧化锫（BkO2）。[8]二氧化锫是棕色固体，有着萤石结构，空间群Fm3m，配位数分别为Bk[8]和 O[4]。二氧化锫的晶体参数为533.4±0.5 pm。[9]
它的熔点为1920 °C[10]，为面心立方结构，晶体参数a = 1088.0±0.5 pm。[9]Bk2O3加热到1200 °C时会从立方晶系变成单斜晶系，于1750 °C变成六方晶系，后者可逆。这三种晶体结构的变化是锕系元素的倍半氧化物特有的。[11]
卤化物
锫在卤化物里有+3和+4两种氧化态，[12]其中+3氧化态更稳定，尤其是在水溶液里。四价锫的卤化物只有固态的BkF4和 Cs2BkCl6。[13]
| 氧化态 | F | Cl | Br | I |
|---|---|---|---|---|
| +4 | 四氟化锫 BkF4 黄色[14] |
Cs2BkCl6 橙色[11] |
||
| +3 | 氟化锫 BkF3 黄色[14] |
氯化锫 BkCl3 绿色[14] Cs2NaBkCl6[15] |
溴化锫[16][17] BkBr3 黄绿色[14] |
碘化锫 BkI3 黄色[14] |
四氟化锫（BkF4）是黄绿色的离子化合物，呈单斜晶系（皮尔逊符号mS60，空间群C2/c（No. 15），晶体参数a = 1247 pm、b = 1058 pm、c = 817 pm），与四氟化铀和四氟化锆同构。[15][18][19]
三氟化锫（BkF3）也是黄绿色固体，有两种晶体结构。它在低温下最稳定的结构是正交晶系，和三氟化钇同构（皮尔逊符号 oP16，空间群 Pnma（No. 62），晶格常数a = 670 pm、b = 709 pm、c = 441 pm）。加热到350-600 °C，它会变成三方晶系的三氟化镧结构（皮尔逊符号hP24，空间群P3c1（No. 165），晶格参数 a = 697 pm、c = 714 pm）。[15][18][20]
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可观产量的氯化锫（BkCl3）于1962年合成，样本只有3纳克。它可由氯化氢气体与氧化锫在500 °C反应而成。[21]它是绿色固体，熔点603 °C，[12]与三氯化铀（六方晶系，皮尔逊符号hP8，空间群P63/m（No. 176））同构。[22][23]BkCl3加热到熔点时会转变为立方晶系。[24]它的六水合物BkCl3·6H2O呈单斜晶系，晶格参数a = 966 pm、b = 654 pm、c = 797 pm。[15][25]相关的Cs2NaBkCl6可通过氢氧化锫、盐酸、氯化铯的混合溶液而成。它呈面心立方晶系，其中锫被6个氯离子包围。[24]
氯化锫(IV)的三元化合物Cs2BkCl6由氢氧化锫(IV)在氯化铯的盐酸溶液里化合而成。它会形成六方晶系的橙色固体，晶格参数a = 745.1 pm、c = 1209.7 pm。BkCl62−的离子半径为270 pm。[11]
三溴化锫有两种结构，分别是配位数为6的单斜晶体及配位数为8的正交晶体。[26]后者较不稳定，会在350 °C变成前者。人们已经研究了放射性晶体的一种重要现象：分别用新鲜的和老旧的249BkBr3样本使用X射线衍射进行了超过3年的研究，就有不同比例的249Bk会β衰变成249Cf。249BkBr3变化成249CfBr3的过程中没有发现晶体改变，尽管斜方晶系的溴化锎还没被发现。不过，249BkBr3和249CfBr3仍有略微的差别，如只有后者可被氢气还原，形成249CfBr2。[16]每天都会有0.22%的锫会衰变成锎，使其成为研究锫的一个难题。而且249Cf会α衰变，α粒子和衰变产生的热能都会破坏晶体结构。通过根据时间进行测量并外推获得的结果，可以避免这种情况。[13]
碘化锫呈六方晶系，晶格参数a = 758.4 pm、c = 2087 pm。[15]锫的卤氧化物有BkOCl、BkOBr、BkOI，都呈四方晶系。[27]
其他无机化合物
氮族元素化物
锫-249可和氮、[28][29]磷、[29]砷、[29]锑形成化合物。[29]它们可由氢化锫（BkH3）或金属锫在600 °C与该元素化合而成。这些氮族元素化物都呈立方晶系，晶格常数分别是495.1 pm（BkN）、566.9 pm（BkP）、582.9 pm（BkAs）、619.1 pm（BkSb）。[29]这些值比锔小，与铽相近。[27]
硫化物
硫化锫(III)（Bk2S3）由硫化氢和二硫化碳蒸汽与三氧化二锫在1130 °C反应而成。它也可以由硫直接与锫反应而成。它是黑褐色的固体，呈立方晶系，晶格常数a = 844 pm。[27]
其它化合物
锫(III)和锫(IV)的氢氧化物都在1 M氢氧化钠溶液里稳定。磷酸锫(III)（BkPO4）是一种固体，被氩气激光（波长514.5 nm）激发时会发出强烈的荧光。[30]氢化锫可由锫在250 °C与氢气反应而成。[28]它是非整比化合物，实验式BkH2+x（0 < x < 1）。它的三氢化物呈六方结构，而二氢化物则呈面心立方结构，晶格常数a = 523 pm。[27]一些锫盐也被发现了，例如Bk2O2S、(BkNO3)3·4H2O、BkCl3·6H2O、Bk2(SO4)3·12H2O、Bk2(C2O4)3·4H2O。[13]在600 °C的氩气下（以避免被氧化成Bk2O）热分解Bk2(SO4)3·12H2O可以形成氧化硫酸锫（Bk2O2SO4），它在1000 °C ，惰性气体氛内稳定。[31]
有机锫化合物
锫会形成三角形的 (η5–C5H5)3Bk ，拥有三个茂基，可以由三氯化锫和二茂铍Be(C5H5)2在70 °C化合而成。它是琥珀色的正交晶体，晶格常数a = 1411 pm、 b = 1755 pm、c = 963 pm，密度据计算为2.47 g/cm3。它在250 °C以下稳定，在350 °C不融化就直接气化。锫的放射性极高，在几周内就会自己把该化合物分解掉。[21][32](η5–C5H5)3Bk的其中一个C5H5环可以被氯原子取代，形成[Bk(C5H5)2Cl]2，其光谱类似母体(η5–C5H5)3Bk。[31][33]
参见
参考资料
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延伸阅读
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