For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 氟磺酸.

氟磺酸

氟磺酸
氟磺酸的结构式
氟磺酸的空间填充模型
IUPAC名
Sulfurofluoridic acid
系统名
Fluorosulfuric acid[来源请求]
别名 氟硫酸、氟代硫酸、
氟代磺酸
识别
CAS号 7789-21-1  checkY
PubChem 24603
ChemSpider 23005
SMILES
 
  • OS(F)(=O)=O
InChI
 
  • 1/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)
InChIKey UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYAW
UN编号 1777
EINECS 232-149-4
RTECS LP0715000
MeSH Fluorosulfonic+acid
性质
化学式 HFO3S
摩尔质量 100.07 g·mol−1
外观 无色液体
密度 1.84 g cm-3
熔点 -87 °C(185.7 K)
沸点 165 °C(438.5 K)
溶解性 可溶
pKa -10
pKb 24
结构
配位几何 四面体
分子构型 四面体
危险性
警示术语 R:R20, R35
安全术语 S:S1/2, S26, S45
MSDS ICSC 0996
欧盟编号 016-018-00-7
欧盟分类
有害有害 Xn
腐蚀性腐蚀性 C
相关物质
相关化学品 五氟化锑三氟甲磺酸
氢氟酸
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氟磺酸化学式:HSO3F),或称氟代硫酸,是通用的强酸之一。其分子结构以HSO3F描述较恰当,可以强调它和硫酸(H2SO4)的关系。HSO3F是四面体型分子。

化学性质

[编辑]

氟磺酸是流动性强的无色液体。它可溶于极性的有机溶剂中(例如硝基苯醋酸醋酸乙酯),但在非极性溶剂(如烷烃)中不易溶解。它强酸的性质,使它能溶解几乎所有的有机化合物,甚至弱质子接受体(弱碱)。[1] HSO3F会缓慢的水解为氟化氢硫酸

相关的三氟甲磺酸CF3SO3H保有HSO3F的强酸性,但不易水解。

制备

[编辑]

氟磺酸可由氟化氢三氧化硫反应制得。

SO3 + HF → HSO3F

除此之外,用氟化氢钾氟化钙发烟硫酸在250°C反应,一旦产生HF,便以惰性气体清除,HSO3F可在玻璃设备中分馏出来。[2]

超强酸

[编辑]

HSO3F是结构简单的布朗斯特酸中已知的最强酸之一,虽然碳硼烷酸酸性更强。[3] 它的酸度H0)为−15.1,而硫酸是−12。HSO3F和路易斯酸五氟化锑混合会产生“魔酸”,这是一个超强的质子给予体。这些酸都归类在“超强酸”中,酸度比纯硫酸强。

应用

[编辑]

HSO3F可以催化烷烃的异构化,及烯烃烷基化反应[4] 它在实验室也能作为氟化剂。[2]

安全性

[编辑]

氟磺酸遇水解离出HF,有很强的毒性和腐蚀性。HSO3F加水会产生剧烈反应,如同硫酸加水一般。

参考资料

[编辑]
  1. ^ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001 John Wiley & Sons, Ltd
  2. ^ 2.0 2.1 Cotton, F.A.; Wilkinson, G. (1980) Advanced Inorganic Chemistry: A Comprehensive Text, 4th Edition, p.246, Wiley-Interscience Publications.
  3. ^ M. Juhasz, S. Hoffmann, E. Stoyanov, K.-C. Kim, C. A. Reed, Angewandte Chemie International Edition 43 5352 - 5355 2004.
  4. ^ Olah, G.; Farooq, O.; Husain, A.; Ding, N.; Trivedi, N.; Olah, J. (1991) Superacid HSO3F/HF-Catalyzed Butane Isomerisation. Catalysis Letters 10, 239-248.
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
氟磺酸
Listen to this article

This browser is not supported by Wikiwand :(
Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience.
Please download and use one of the following browsers:

This article was just edited, click to reload
This article has been deleted on Wikipedia (Why?)

Back to homepage

Please click Add in the dialog above
Please click Allow in the top-left corner,
then click Install Now in the dialog
Please click Open in the download dialog,
then click Install
Please click the "Downloads" icon in the Safari toolbar, open the first download in the list,
then click Install
{{::$root.activation.text}}

Install Wikiwand

Install on Chrome Install on Firefox
Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Gmail Facebook Twitter Link

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:
Share on Gmail Share on Facebook Share on Twitter Share on Buffer

Our magic isn't perfect

You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.

This photo is visually disturbing This photo is not a good choice

Thank you for helping!


Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.

X

Get ready for Wikiwand 2.0 🎉! the new version arrives on September 1st! Don't want to wait?