Iod heptafluoride
Cấu trúc của iod heptafluoride
Tên khác	Iod(VII) fluoride Heptafluoroiodin
Nhận dạng
Số CAS	16921-96-3
PubChem	85645
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	List FI(F)(F)(F)(F)(F)F
InChI	1/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7
Thuộc tính
Công thức phân tử	IF7
Khối lượng mol	259,8928 g/mol
Bề ngoài	khí không màu
Khối lượng riêng	2,6 g/cm³ (6 ℃) 2,7 g/cm³ (25 ℃)
Điểm nóng chảy	4,5 °C (40,1 °F; 277,6 K)
Điểm sôi	4,8 °C (40,6 °F; 277,9 K)
Độ hòa tan trong nước	tan[1]
Các hợp chất liên quan

Iod heptafluoride, còn được gọi là iod(VII) fluoride, là một hợp chất giữa hai halogen với công thức hóa học IF₇.^[2][3] Nó có một cấu trúc bipyramidal pentagonal bất thường, như dự đoán của lý thuyết VSEPR^[4]. Phân tử này có thể trải qua một sự sắp xếp lại giả thuyết gọi là cơ chế Bartell, giống như cơ chế Berry nhưng đối với một hệ thống heptacoordinated. Nó tạo thành các tinh thể không màu, tan ở 4,5 ℃: dải chất lỏng cực kỳ hẹp, với điểm sôi ở 4,77 ℃. Hơi ẩm dày đặc và có mùi hôi thối. Phân tử có đối xứng D5h.

IF₇ được điều chế bằng cách đưa F₂ qua dung dịch IF₅ ở 90 ℃, sau đó làm nóng hơi tới 270 ℃. Ngoài ra, hợp chất này có thể được điều chế từ fluor và palađi hoặc kali iodide để giảm thiểu sự hình thành IOF₅, tạp chất phát sinh từ sự thủy phân.^[5][6] Iod heptafluoride cũng được sản xuất như một sản phẩm phụ khi đioxyl hexafluoroplatinat(V) được sử dụng để chế tạo các hợp chất platin(V) khác như kali hexafluoroplatinat(V), sử dụng kali fluoride trong dung dịch iod pentafluoride^[7]:

${\displaystyle {\ce {2O2PtF6 + 2KF + IF5 -> 2KPtF6 + 2O2 + IF7))}$

IF₇ rất khó chịu đối với cả da và niêm mạc. Nó cũng là một chất oxy hóa mạnh và có thể gây cháy khi tiếp xúc với chất hữu cơ.

• WebBook page cho IF₇
• National Pollutant Inventory – Thông tin về các hợp chất của fluor
• IF₇ trên webelements.com