Đồng(II) fluoride
Cấu trúc của đồng(II) fluoride
Một lớp cấu trúc của đồng(II) fluoride
Hai lớp cấu trúc của đồng(II) fluoride
Danh pháp IUPAC	Copper difluoride
Tên khác	Cupric fluoride Đồng đifluoride Đồng(2+) fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7789-19-7
PubChem	82236
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[F-].[F-]
InChI	đầy đủ 1/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
ChemSpider	74214
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuF2
Khối lượng mol	101,5428 g/mol (khan) 137,57336 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu khi ngậm nước: dương hoặc lam nhạt hút ẩm
Khối lượng riêng	4,23 g/cm³ (khan) 2,934 g/cm³ (2 nước)[1]
Điểm nóng chảy	836 °C (1.109 K; 1.537 °F) (khan) 130 °C (266 °F; 403 K) (2 nước, phân hủy)
Điểm sôi	1.676 °C (1.949 K; 3.049 °F) (khan)
MagSus	+1050,0·10-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) bromide Đồng(II) chloride
Cation khác	Bạc(II) fluoride Coban(II) fluoride
Hợp chất liên quan	Đồng(I) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuF₂. Nó là một chất rắn hút ẩm có màu trắng hoặc xanh lam nhạt. Nó có một cấu trúc tinh thể kiểu rutil tương tự như các muối fluoride khác có công thức hóa học MF₂.

Các hydrocarbon thơm phản ứng với đồng(II) fluoride trong một môi trường chứa oxy ở nhiệt độ 450 °C, tạo thành các hydrocarbon thơm có khả năng flo hóa. Phản ứng này đơn giản hơn phản ứng Sandmeyer, nhưng chỉ áp dụng cho các hợp chất đủ bền để tồn tại ở nhiệt độ cao.^[3]

Nửa mol của oxy được sử dụng với 2HF và Cu để tái sản xuất một mol nước và đồng(II) fluoride.

Đồng(II) fluoride cũng có thể được sử dụng để tạo thành florobenzen từ benzen, HCl và oxy. Sử dụng một muối fluoride kim loại có thể oxy hóa một liên kết metyl. Phản ứng này được bắt đầu bằng việc sản xuất đồng(II) fluoride với một lò phản ứng kim loại có chứa CuO và sau đó thêm HF ở nhiệt độ cao; từ đó, nó tiếp xúc với benzen và phản ứng gắn flo vào vòng benzen gây ra sự hình thành florotoluen, florobenzen hoặc một số dẫn xuất có flo khác của benzen. Điều này cho phép các phản ứng floroaromatic được thực hiện với số lượng lớn mà không cần xử lý chất thải của quá trình flo hóa hiện tại.

CuF₂ còn tạo ra một số hợp chất với NH₃, như:

• CuF₂·2NH₃ – chất rắn màu dương;^[4]
• CuF₂·3NH₃ – chất rắn màu dương nhạt;^[5]
• CuF₂·4NH₃·5H₂O – tinh thể màu dương đen;^[6]
• CuF₂·5NH₃ – chất rắn màu dương đen;^[7]
• CuF₂·6NH₃ – chất rắn màu xanh lam đậm.^[8]

Giống như các muối chứa amonia khác, chúng đều tan ít trong nước.

• C. Billy; H. M. Haendler (1957). “The Crystal Structure of Copper(II) Fluoride”. Journal of the American Chemical Society. 79 (5): 1049–51. doi:10.1021/ja01562a011.
• P. C. de Mello; M. Hehenberg; S. Larson; M. Zerner (1980). “Studies of the electronic structure of copper fluorides and copper chlorides”. Journal of the American Chemical Society. 102 (4): 1278–1288. doi:10.1021/ja00524a010.
• H. M. Haendler; L. H. Towle; E. F. Bennett; W. L. Patterson (1954). “The Reaction of Fluorine with Copper and Some of its Compounds. Some Properties of Copper(II) Fluoride”. Journal of the American Chemical Society. 76 (8): 2178–2179. doi:10.1021/ja01637a039.
• T. C. Ehlert; J. S. Wang (1977). “Thermochemistry of the copper fluorides”. Journal of Physical Chemistry. 81 (22): 2069–2073. doi:10.1021/j100537a005.
• Dierks, S. "Copper Fluoride". http://www.espimetals.com/index.php/msds/537-copper-fluoride (accessed October 9).
• Subramanian, M. A.; Manzer, L. E. (2002). “A 'Greener' Synthetic Route for Fluoroaromantics via Copper (II) Fluoride”. Science. 297 (5587): 1665. doi:10.1126/science.1076397. PMID 12215637.
• Olejniczak, I.; Wolak, J.; Barszcz, B.; Schlueter, J.; Manson, J. (2010). “CuF₂ Structural Changes in Two-Dimensional Quantum Magnet (H₂O)₂(pyz) Under Pressure: Raman Study”. AIP Conference Proceedings. 1267 (1): 597–598.
• Kent, R. A.; Mcdonald, J. D.; Margrave, J. L. (1966). “Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. IX. The Sublimation Pressure of Copper(II) Fluoride”. Journal of Physical Chemistry. 70 (3): 874–877. doi:10.1021/j100875a042.
• Shashkin, S. Y.; Goddard III, W. A. (1986). “Electron Correlation effects in ligand field parameters and other properties of copper II fluoride”. Journal of Physical Chemistry. 90 (2): 250–255.

Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Đồng(II) fluoride.

• National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
• National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet

x t s Hợp chất đồng
Cu(0)	Cu(CO)3
Cu(0,I)	Cu5Si
Cu(I)	CuH CuBH4 CuBO2 CuBS2 CuBSe2 CuBF4 Cu2C2 CuCN Cu2CO3 Cu2C2O4 Cu2CS3 CuN3 CuNO CuNO2 CuNO3 Cu2O CuOH CuF CuAlO2 Cu3AlF6 CuAlS2 CuAlCl4 CuAlSe2 CuAlBr4 CuAlTe2 Cu2SiF6 Cu3P CuH2PO2 Cu3PO4 Cu2S Cu2SO3 Cu2SO4 CuSCN CuCl CuClO4 Cu3VO4 CuVO3 Cu3VS4 Cu3VSe4 Cu4Fe(CN)6 Cu3Fe(CN)6 CuGaO2 CuGaS2 CuGaSe2 CuGaTe2 Cu3AsO4 CuAsO3 CuBr CuNbO3 Cu3NbS4 Cu3NbSe4 CuInO2 CuInS2 CuInTe2 Cu3SbO4 CuSbO3 CuI CuTaO3 Cu3TaS4 Cu3TaSe4 CuReO4 CuTlS2 CuTlCl4 Hợp chất hữu cơ CH3Cu C2H5Cu C3H3Cu C3H7Cu C5H7Cu CH3COOCu CuHCOO CuC7H5O2 CuC17H35COO
Cu(I,II)	Cu2PO4 Cu3H4O8S2
Cu(II)	CuH2 Cu3(BO3)2 Cu(BO2)2 Cu(BF4)2 CuC2 Cu(CN)2 CuCO3 Cu(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 Cu(CON3H4)2 CuC2O4 Cu(HC2O4)2 CuCS3 Cu(N3)2 Cu(NO)2 Cu(NO2)2 Cu3(NO4)2 Cu2N2O7 Cu(NO3)2 CuO Cu(OH)2 Cu(OCN)2 CuO2 CuF2 Cu(AlO2)2 Cu(AlCl4)2 CuSiO3 CuSi2O5 CuSiF6 Cu(H2PO2)2 Cu3(PO3)2 CuHPO3 Cu3(PO4)2 CuHPO4 Cu(H2PO4)2 Cu2P2O7 Cu5(P3O10)2 Cu(PO3)2 Cu(PF6)2 CuS Cu(HS)2 CuSO3 CuSO4 Cu(HSO4)2 CuS2O3 CuS2O6 CuS2O7 Cu(SCN)2 CuCl2 Cu(ClO)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO4)2 Cu3(VO4)2 Cu2V2O7 Cu(VO3)2 Cu3(VS4)2 CuCrO4 CuCr2O7 CuCr3O10 CuCr4O13 Cu(CrO3I)2 Cu(CrO3IO3)2 Cu(MnO4)2 CuFeO4 Cu2Fe(CN)6 CuH2Fe(CN)6 Cu3[Fe(CN)6]2 CuZnO2 Cu(GaO2)2 CuGaF5 Cu(GaCl4)2 CuGeO3 Cu2GeO4 CuGeF6 Cu3(AsO3)2 Cu(AsO2)2 Cu3(AsO4)2 Cu2As2O7 Cu(AsO3)2 CuAsF7 CuSe CuSeO3 Cu(HSeO3)2 CuSeO4 Cu(HSeO4)2 Cu(SeCN)2 CuBr2 Cu(BrO)2 Cu(BrO3)2 Cu(BrO4)2 Cu3(NbO4)2 Cu(NbO3)2 CuMoO4 CuMo2O7 CuMo3O10 CuMoS4 Cu(TcO4)2 Cu(InO2)2 CuSnO3 CuSn(OH)6 CuSnF6 Cu3(SbO3)2 Cu(SbO2)2 Cu3(SbO4)2 Cu2Sb2O7 Cu(SbO3)2 Cu(SbF6)2 Cu(SbCl6)2 CuTe CuTeO3 CuTeO4 CuI2 Cu(IO3)2 Cu(IO4)2 Cu5(IO6)2 Cu3(TaO4)2 Cu(TaO3)2 CuWO4 CuW2O7 CuW3O10 CuW4O13 CuWS4 CuWSe4 Cu(ReO4)2 Cu(TlCl4)2 CuPbO3 CuPbF6 Cu(BiO2)2 CuUO4 CuU3O10 Hợp chất hữu cơ Cu(CH3O)2 Cu(C2H5O)2 Cu(C3H7O)2 (CH3COO)2Cu Cu(C3H3O2)2 Cu(C4H5O2)2 CuC3H2O4 Cu(C3H5O2)2 Cu(C3H5O3)2 CuC4H4O4 Cu(C5H7O2)2 Cu(C6H11O7)2 Cu(C7H5O2)2 Cu(C11H7O2)2 Cu(C11H23COO)2 Cu(C17H31COO)2 Cu(C17H33COO)2 Cu(C17H35COO)2 Cu(NH2CH2COO)2 Cu(NH2C2H4COO)2 Cu(C6H4NO2)2 Cu[C6H2(NO2)3O]2 Cu(HCOO)2
Cu(III)	Cu2O3 CuF3 K3CuF6
Cu(IV)	Rb2CuF6 Cs2CuF6