Оксид натрію
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Оксид натрію | |
---|---|
![]() кристалічна ґратка Na2O
| |
Назва за IUPAC | Натрій оксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1313-59-3 |
Номер EINECS | 215-208-9 |
SMILES | [O-2].[Na+].[Na+][1] |
InChI | InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Na2O |
Молярна маса | 61,979 г/моль |
Зовнішній вигляд | білі кристали |
Густина | 2,27 г/см3[2] |
Тпл | 1132 °C (розкладається)[2] |
Розчинність (вода) | реагує |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-414,2 кДж/моль·К |
Ст. ентропія S 298 |
75,1 Дж/моль·К |
Теплоємність, c p |
69,1 Дж/моль·К |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | гідроксид натрію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Окси́д на́трію — неорганічна бінарна сполука складу Na2O. Являє собою білі або безбарвні кристали, термічно стійка сполука. Проявляє сильні осно́вні властивості. Застосовується у виробництві гідроксиду натрію.
Оксид натрію зустрічається у мінералах, в основному, у вигляді домішок. Його масова частка є значною, зокрема, у природних карбонатах нагколіті, гейлюситі.
Оксид натрію являє собою білі або безбарвні кристали. Є термічно стійким і тугоплавким, розкладається за температури 1132 °C без плавлення.
Оксид натрію легко взаємодіє з водою та кислотами:
Проявляє осно́вні властивості, реагуючи з кислотними та амфотерними оксидами:
Окрім кисню, взаємодіє також з деякими іншими неметалами:
Реагує з рідким амоніаком:
Оксид натрію не можна отримати його взаємодією з киснем — в цьому випадку утворюється пероксид натрію. Необхідний результат досягається при подальшій взаємодії пероксиду з натрієм в атмосфері інертних газів:
Також оксид можна синтезувати з гідроксиду натрію та з його солей: азиду, нітриту, нітрату:
Або отримати з пероксиду із використанням сторонніх відновників:
Оксид натрію використовується у синтезі гідроксиду натрію.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
![]() |
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
Сполуки натрію | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Неорганічні |
| ||||||||||||||
Органічні[en] | |||||||||||||||
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.