Цианид калия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Цианид калия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Цианид калия |
Традиционные названия | Цианистый калий |
Хим. формула | KCN |
Рац. формула | KCN |
Физические свойства | |
Состояние | Твёрдое |
Молярная масса | 65,116 г/моль |
Плотность | 1,55 ± 0,01 г/см³[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 634 °C |
• кипения | 1625 °C |
Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 40 г/100 мл |
• в спирте | 0,42 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 151-50-8 |
PubChem | 9032 |
Рег. номер EINECS | 205-792-3 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | TS8750000 |
ChEBI | 33191 |
Номер ООН | 1680 |
ChemSpider | 8681 |
Безопасность | |
ЛД50 | 1,7 мг/кг |
Токсичность | Чрезвычайно ядовит, СДЯВ |
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Циани́д ка́лия (циа́нистый ка́лий, химическая формула — KCN) — неорганическая калиевая соль синильной кислоты.
При стандартных условиях цианид калия — это бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Сильнодействующий яд.
История
[править | править код]Цианистый калий впервые выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году из жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6].
Физические свойства
[править | править код]В больших концентрациях чрезвычайно токсичен, как и все цианиды. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.
Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически[2].
Химические свойства
[править | править код]Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:
1) Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту:
2) Взаимодействие с водой (гидролиз):
3) Взаимодействие с кислородом приводит к образованию цианата калия:
Получение
[править | править код]1) Взаимодействие синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия (лабораторный способ):
2) Взаимодействие амида калия с коксующимся углём при температуре 510—600 градусов[3]:
3) Взаимодействие хлороформа, аммиака и гидроксида калия:
4) Разложение гексацианоферрата(II) калия (Е536) под воздействием температуры выше 650 градусов[источник не указан 771 день]:
Применение
[править | править код]Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):
а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.
В фотографии использовался в качестве фиксажа при мокро-коллодионном процессе.
Токсичность
[править | править код]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Kaliumcyanid.jpg/200px-Kaliumcyanid.jpg)
Смертельно ядовит. Часто используется в суицидальных целях и убийствах. В настоящее время отравление цианидами встречается редко, в основном в связи с неумеренным употреблением в пищу плодов и семян некоторых растений (горького миндаля, абрикосов, персиков, вишен, слив и др.), образующих при попадании в желудок синильную кислоту, либо настоек из косточек этих растений[источник не указан 640 дней].
Токсическое действие всех цианидов заключается в блокировании ферментов, обеспечивающих тканевое дыхание. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека — 1,7 мг/кг (в 50 % случаев). Цианиды являются ингибиторами цитохромоксидазы, их употребление приводит к тканевой гипоксии. В качестве антидотов могут использоваться сахара (в основном глюкоза), тиосульфат натрия, метгемоглобинообразователи.[4]
Скорость действия
[править | править код]При попадании внутрь 100-200 мг пострадавший ощущает во рту вкус и запах горького миндаля, а также металлический привкус, чувство першения в горле, ощущение окоченения и потери чувствительности нёба и языка, затруднение и расстройство речи. Уже через несколько минут возникает сильная головная боль и головокружение, гул в голове и в ушах, появляется боль в области сердца, учащённое сердцебиение и одышка, усиливающиеся удушье, чувство стеснения в груди, покраснение кожи лица и соединительной оболочки глаз, слюнотечение, тошнота, рвота, резкая мышечная слабость, переходящая в клонические и тонические судороги с отделением мочи и дефекацией, страх смерти. Вскоре наступает потеря сознания и смерть пострадавшего от остановки дыхания и сердца. Смерть наступает через 3-5 минут после короткой агонии. При больших дозах или поступлении яда натощак потеря сознания и смерть пострадавшего наступает практически мгновенно (отравленные мгновенно падают замертво) или через несколько секунд после мучительного удушья, судорог, которые часто сопровождаются пронзительными криками (иногда до хрипоты) и чрезвычайно сильным расширением зрачков. Цвет кожи отравленных — от красного до фиолетового[источник не указан 640 дней].
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html
- ↑ запись 304300 (англ.) База данных «Менделевское наследование у человека»
- ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Неорганическая химия в реакциях / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд, перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 250. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
- ↑ Стрельникова, 2011.
Ссылки
[править | править код]- Стрельникова Е. Кое-что о цианистом калии // Химия и жизнь : журнал. — 2011. — № 3. — С. 42—49.
|
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.