Хлорангидри́д карбо́новой кислоты́ (ацилхлорид) — производное карбоновой кислоты, в которой гидроксильная группа -OH в карбоксильной группе -COOH заменена на атом хлора. Общая формула R-COCl. Первый представитель с R=H (хлористый формил) не существует, хотя смесь CO и HCl в реакции Гаттермана — Коха ведёт себя подобно хлорангидриду муравьиной кислоты.

Названия хлорангидридов производятся от названий соответствующих кислотных остатков (ацилов) путём добавления к ним слова хлористый в начале или слова хлорид в конце.

Хлорангидриды по большей части жидкости, кипят при значительно более низких температурах чем соответствующая кислота из-за отсутствия межмолекулярных водородных связей. Например, уксусная кислота кипит при 118 °C, в то время как ацетилхлорид при 51 °C. В ИК-спектрах хлорангидридов содержится, как и у других карбонильных соединений, интенсивная полоса поглощения при 1800 см⁻¹.

Получают хлорангидриды чаще всего взаимодействием безводной карбоновой кислоты с тионилхлоридом (SOCl₂)^[1], трёххлористым фосфором (PCl₃)^[2] или пятихлористым фосфором (PCl₅)^[3], фосгеном (COCl₂)^[4].

${\displaystyle {\mathsf {RCOOH+SOCl_{2}\rightarrow RCOCl+SO_{2}+HCl))}$

${\displaystyle {\mathsf {3RCOOH+PCl_{3}\rightarrow 3RCOCl+H_{3}PO_{3))))$

${\displaystyle {\mathsf {RCOOH+PCl_{5}\rightarrow RCOCl+POCl_{3}+HCl))}$

${\displaystyle {\mathsf {RCOOH+COCl_{2}\rightarrow RCOCl+CO_{2}+HCl))}$

Ещё один метод мягкого получения хлорангидридов основан на использовании оксалилхлорида

${\displaystyle {\mathsf {RCOOH+ClCOCOCl\rightarrow RCOCl+CO+CO_{2}+HCl))}$

Есть методы получения хлорангидридов без выделения хлороводорода, например, реакция Аппеля.

${\displaystyle {\mathsf {RCOOH+Ph_{3}P+CCl_{4}\rightarrow RCOCl+Ph_{3}PO+CHCl_{3))))$

или используя цианурхлорид^[5]

В реакции с тионилхлоридом образуются газообразная двуокись серы и хлороводород, которые легко удаляются из реакционного сосуда, способствуя прохождению реакции. Избыток тионилхлорида (т.кип. 79 °C) легко удаляется на роторном испарителе. Механизм реакции для тионилхлорида и пятихлористого фосфора похожи.

Реакция с оксалилхлоридом катализируется диметилформамидом. На первой стадии образуется иминевый интермедиат

Иминиевая соль реагирует с кислотой, отбирая кислород и регенирируя диметилформамид.

Хлорангидриды химически исключительно активны.

Наличие кислорода и хлора, сильных электроноакцепторов, при одном атоме углерода создаёт большой положительный заряд на данном атоме, превращая его таким образом в цель нуклеофильных атак даже для слабых нуклеофилов. Атом хлора является хорошей уходящей группой, что способствует нуклеофильному замещению.

С водой низшие хлорангидриды реагируют чрезвычайно энергично, образуя соответствующую карбоновую кислоту и соляную кислоту:

${\displaystyle \mathrm {R{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+H_{2}O\longrightarrow R{\mathord {-))CO{\mathord {-))OH+HCl} }$

Менее энергично происходит взаимодействие со спиртами

${\displaystyle \mathrm {R_{1}{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+HO{\mathord {-))R_{2}\longrightarrow R_{1}{\mathord {-))CO{\mathord {-))O{\mathord {-))R_{2}+HCl} }$

Аналогично реагируют тиолы

${\displaystyle \mathrm {R{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+HS{\mathord {-))R_{2}\longrightarrow R_{1}{\mathord {-))CO{\mathord {-))S{\mathord {-))R_{2}+HCl} }$

Реакция с аммиаком, первичными и вторичными аминами приводит к соответствующим амидам:

${\displaystyle \mathrm {R{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+NH_{3}\longrightarrow R{\mathord {-))CO{\mathord {-))NH_{2}+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {R{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+CH_{3}NH_{2}\longrightarrow R{\mathord {-))CO{\mathord {-))NHCH_{3}+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {R{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+(CH_{3})_{2}NH\longrightarrow R{\mathord {-))CO{\mathord {-))N(CH_{3})_{2}+HCl} }$

Реакцией с солями карбоновых кислот получают ангидриды карбоновых кислот

${\displaystyle \mathrm {R{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+R{\mathord {-))CO{\mathord {-))ONa\longrightarrow (R{\mathord {-))CO)_{2}{\mathord {O))+NaCl} }$

Также они реагируют с цианидами

${\displaystyle \mathrm {R{\mathord {-))CO{\mathord {-))Cl+KCN\longrightarrow R{\mathord {-))CO{\mathord {-))CN+KCl} }$

Применение раствора щёлочи, пиридина или избытка амина в данных реакциях желательно для удаления побочного продукта — хлороводорода и катализа реакции. Реакция карбоновых кислот со спиртами и аминами обратима, что приводит к невысоким выходам. В то же время реакция с хлорангидридами быстра и необратима, а их синтез довольно прост, что делает двухстадийный процесс предпочтительнее.

С углеродными нуклеофилами такими как реактивы Гриньяра ацилхлориды реагируют быстро с образованием кетонов. Использование избытка реактива Гриньяра приводит к получению третичных спиртов. В то же время реакция с кадмийорганическими соединениями останавливается на стадии образования кетона. Аналогичным образом проходят реакции с реактивами Гилмана (например, литий диметилмедью (CH₃)₂CuLi). В целом ароматические ангидриды менее реакционноспособны и требуют более жестких условий проведения реакции чем алкильные.

Хлорангидриды восстанавливаются такими сильными восстановителями как LiAlH₄ или ДИБАЛ-Н с образованием первичных спиртов.

Литий тритретбутоксиалюминий гидрид (LiAlH(Ot-Bu)₃), объёмистый восстановитель, восстанавливает до альдегидов также как и в реакции Розенмунда — Зайцева водородом над «отравленном» паладиевым катализатором.

Хлорангидриды карбоновых кислот в присутствии кислот Льюиса (хлорид железа(III), хлорид алюминия) вступают в реакцию Фриделя-Крафтса с ароматическими соединениями, образуя ароматические кетоны.

Первая стадия — отщепление атома хлора кислотой Льюса

далее следует атака ароматического соединения карбкатионом

затем происходит отщепление водорода с образованием хлороводорода, освобождающийся хлорид алюминия образовывает комплекс с ароматическим кетоном по атому кислорода

Благодаря высокой реакционной способности хлорангидриды широко применяются в органическом синтезе в качестве ацилирующего агента для введения в синтезируемую молекулу остатка карбоновой кислоты (ацильная группа).

Из-за высокой активности ацилхлориды обладают общей токсичностью, работа с ними должна вестись с должной осторожностью (защитная одежда, вытяжная вентиляция). Ацилхлориды проявляют лакриматорные свойства из-за гидролиза до хлороводорода и карбоновой кислоты на слизистых оболочках глаз и дыхательных путей.

1. ↑ Титце, Айхер Препаративная органическая химия М.:1999, стр. 128
2. ↑ Титце, Айхер Препаративная органическая химия М.:1999, стр. 481
3. ↑ Титце, Айхер Препаративная органическая химия М.:1999, стр. 159
4. ↑ Ulrich, H.; Richter, R. 4-Isocyanatophthalic Anhydride. A Novel Difunctional Monomer, Journal of Organic Chemistry 1973, 38, 2557
5. ↑ K. Venkataraman, and D. R. Wagle (1979). «Cyanuric chloride : a useful reagent for converting carboxylic acids into chlorides, esters, amides and peptides». Tetrahedron Letters 20 (32): 3037-3040

Галогенангидриды

Хлорорганические соединения
Алканы и циклоалканы	Хлорметан Дихлорметан Хлороформ Тетрахлорметан 1,1-Дихлорэтан 1,2-Дихлорэтан 1,1,1-Трихлорэтан 1,1,2-Трихлорэтан 1,1,2,2-Тетрахлорэтан Пентахлорэтан Гексахлорэтан Хлорфторуглероды Трихлорфторметан Дифтордихлорметан Хлордифторметан Циклогексилхлорид Гексахлоран Хлорэтан
Алкены и алкины	Винилхлорид Винилиденхлорид Трихлорэтилен Тетрахлорэтилен Аллилхлорид Хлорацетилен Дихлорацетилен Хлоропрен Металлилхлорид
Спирты, кетоны, альдегиды	Этиленхлоргидрин Хлораль Хлоральгидрат Гексахлорацетон Эпихлоргидрин
Кислоты и ангидриды	Монохлоруксусная кислота Дихлоруксусная кислота Трихлоруксусная кислота Ацетилхлорид Дихлорацетилхлорид Хлорангидриды карбоновых кислот
Ароматические соединения	Бензилхлорид Бензолсульфохлорид Хлорбензол Полихлорированные дифенилы Гексахлорбензол Хлорацетофенон Бензоилхлорид Изофталоилхлорид Бензотрихлорид 1-хлорнафталин ДДТ (инсектицид) Диоксины ТХДД
Элементоорганические соединения (N,P,As,S)	Хлорпикрин Иприт Хлорофос Люизит
Высокомолекулярные соединения	Поливинилхлорид Поливинилиденхлорид Хлоропреновый каучук