Фосфорноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	фосфорноватистая кислота
Традиционные названия	фосфиновая кислота, гипофосфористая кислота
Хим. формула	H(PH2O2)
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	66.00 г/моль
Плотность	1.274 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	26.5 °C
• кипения	106 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a))$	1.2
Растворимость
• в воде	смешивается
Классификация
Рег. номер CAS	6303-21-5
PubChem	4124402
Рег. номер EINECS	228-601-5
SMILES	O[PH2]=O
InChI	InChI=1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2) ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29031
ChemSpider	10449263
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фосфорнова́тистая кислота (гипофосфористая кислота, фосфи́новая кислота) — слабая одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота H(PН₂O₂) существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)₂.

Соли фосфорноватистой кислоты — гипофосфиты, или фосфинаты — средние соли.

Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи:

${\displaystyle {\mathsf {2P_{4}+3Ba(OH)_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2PH_{3}+3Ba(H_{2}PO_{2})_{2))))$

И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}+2H_{3}PO_{2))))$

Соли фосфорноватистой кислоты называют фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:

• Гипофосфит натрия
• Гипофосфит кальция
• Фосфинат аммония

Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H(PН₂O₂) при этом окисляется до фосфористой кислоты H₂(РНО₃):

${\displaystyle {\mathsf {Ni^{2+}+2H_{2}PO_{2}^{-}+2H_{2}O\rightarrow Ni+2H_{2}PO_{3}^{-}+H_{2}+2H^{+))))$

С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

• Фосфиновые кислоты

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия ч. 2. — М.: Мир, 1969.

Неорганические соединения фосфора
Оксиды	Оксид тетрафосфора (P4O) Оксид фосфора(III) (P2O3) Оксид фосфора(IV) (P4O8) Оксид фосфора(V) (P2O5) Диоксид тетрафосфора (P4O2)
Фосфорные кислоты	Дифосфорная кислота (H4P2O7) Метафосфорная кислота (HPO3) Ортофосфорная кислота (H3PO4) Фосфористая кислота (H2(PHO3)) Фосфорноватая кислота (H4P2O6) Фосфорноватистая кислота (H3PO2) Тиофосфорная кислота (H3PO3S)
Соли	Гипофосфаты Гипофосфиты Метафосфаты Ортофосфаты Полифосфаты Тиофосфаты
Соединения фосфония	Иодид фосфония (PH4I) Хлорид фосфония (PH4Cl)
Прочее	': хлорид фосфора(III) (PCl3), хлорид фосфора(V) (PCl5) Пентанитрид трифосфора (P3N5) Фосфин (PH3) Цикло-тетрафосфат аммония