Гипофосфит кальция — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и фосфорноватистой кислоты с формулой Ca(PH₂O₂)₂, светло-серые кристаллы, растворимые в воде.

• Растворение белого фосфора в концентрированном растворе гашеной извести:

${\displaystyle {\mathsf {2P_{4}+3Ca(OH)_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C))\ 3Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2PH_{3}\uparrow ))}$

• Нейтрализация гашеной известью фосфорноватистой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2H(PH_{2}O_{2})+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {))\ Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2H_{2}O))}$

Гипофосфит кальция образует светло-серые кристаллы.

Растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

• При нагреванием разлагается на фосфонат кальция и фосфоновую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(PH_{2}O_{2})_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 3Ca(PHO_{3})+H_{2}(PHO_{3})+2PH_{3}\uparrow ))}$

• Разлагается разбавленной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {))\ CaSO_{4}\downarrow +2H(PH_{2}O_{2})))}$

• с горячей концентрированной серной кислотой реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CaSO_{4}\downarrow +Ca(HPO_{4})_{2}+2PH_{3}\uparrow ))}$

• Разлагается гашеной известью:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +4H_{2}\uparrow ))}$

• Разлагается карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {))\ 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow ))}$

• Является восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 4Ag\downarrow +2H_{2}(PHO_{2})+Ca(NO_{3})_{2}+2HNO_{3))))$

• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.