Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.

Примеры реакций конпропорционирования:

• Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:

${\displaystyle {\ce ((I^{+5}O3^{-))+{5I^{-))+6H+->{3I2^{0))+3H2O))}$

• Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом:

${\displaystyle {\ce ((3Mn^{2+))+{2Mn^{+7}O4^{-))+2H2O={5Mn^{4+}O2}+4H+))}$

Конпропорционирование обратно диспропорционированию.

Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условий (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование ${\displaystyle {\ce {Mn^{2+))))$ с ${\displaystyle {\ce {MnO4-))}$). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по диаграмме Фроста^[англ.] или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.