Иодиды — бинарные соединения иода с менее электроотрицательными элементами. Иодиды металлов могут рассматриваться как соли иодоводородной кислоты HI.

В зависимости от катиона химическая связь в иодидах может быть ионной, ионно-ковалентной и ковалентной. Ионная связь наблюдается в иодидах щелочных и щелочноземельных металлов, например, в иодиде натрия NaI и иодиде калия KI. В иодидах неметаллов связь является ковалентной, например, в иодиде селена Se₂I₂. Для иодидов одного и того же элемента с увеличением его степени окисления увеличивается ковалентный характер химической связи.

В отличие от фторидов и хлоридов, иодиды, как правило, известны для химических элементов в низших степенях окисления, например, стабилен фторид урана(VI) UF₆, а иодид получен только для урана(IV) UI₄.

Большинство солеподобных иодидов металлов хорошо растворимы в воде за исключением AgI (ПР = 8,3•10^-17), BiI₃ (ПР = 8,1•10^-19), CuI (ПР = 1,1•10^-12), Hg₂I₂ (ПР = 4,5•10^-29), SnI₂ (ПР = 8,3•10^-6), TlI (ПР = 5,75•10^-8). Иодид свинца(II) PbI₂ (ПР = 1,1•10^-9) плохо растворим в холодной воде, но заметно растворим в горячей. Иодиды переходных металлов в наинизших степенях окисления могут не растворяться из-за своего полимерного строения и наличия связей металл-металл.

Поскольку иодоводородная кислота является сильной кислотой, то водные растворы иодидов гидролизу по аниону не подвергаются. В то же время иодиды неметаллов способны разлагаться водой:

${\displaystyle {\mathsf {PI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ H_{2}(PHO_{3})+3HI))}$

Иодиды переходных металлов способны реагировать в водных растворах с иодидами щелочных металлов, образуя комплексные соединения, например:

${\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+2KI\rightarrow K_{2}[PbI_{4}]))}$

Иодид-ион в воде способен образовывать комплексы с молекулярным иодом, вследствие чего растворимость иода в растворах иодидов щелочных металлов выше, чем в воде:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KI\rightarrow K[I_{3}]))}$

Многие иодиды растворимы в полярных растворителях (спиртах, кетонах, эфирах).

Иодиды, как и иодид-ион I^-, проявляют восстановительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2))))$

Иодиды можно синтезировать прямым взаимодействием соответствующих элементов, например:

${\displaystyle {\mathsf {2P+3I_{2}\rightarrow 2PI_{3))))$

Либо реакцией с иодоводородной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Zn+2HI\rightarrow ZnI_{2}+H_{2))))$

Иодиды калия, натрия применяют в медицине, в органическом синтезе, в аналитической химии. Иодиды калия или натрия содержатся в йодированной кухонной соли в качестве источников йода для организма человека.

• Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — 743 с. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5.
• Ю. Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989. — 448 с. — ISBN 5-7245-0000-0.

Соединения иода
Оксиды	Диоксид (IO2) Триоксид дииода (I2O3) Тетраоксид дииода (I2O4) Пентаоксид дииода (I2O5) Иодат иода(III) (I(IO3)3)
Галогениды и оксигалогениды	Монофторид (IF) Трифторид (IF3) Пентафторид (IF5) Гептафторид (IF7) Фторид-диоксид (IO2F) Фторид-триоксид (IO3F) Трифторид-диоксид (IO2F3) Трифторид-оксид (IOF3) Пентафторид-оксид (IOF5) Хлорид (ICl) Трихлорид (ICl3 / I2Cl6) Монобромид (IBr) Трибромид (IBr3)
Кислоты	Иодоводород (HI) Иодноватистая кислота (HIO) Иодистая кислота (HIO2) Иодноватая кислота (HIO3) Иодная кислота (HIO4)
Прочие	Мононитрат (INO3) Нитрат иода(III) (I(NO3)3) Нитрид трииода (I3N) Перхлорат иода(III) (I(ClO4)3) Сульфат иода(III) (I2(SO4)3) Фторосульфат иода(I) (ISO3F) Фторосульфат иода(III) (I(SO3F)3) Цианид (ICN) Иодаты Иодиды Иодорганические соединения