ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Nitric_acid

നൈട്രിക് അമ്ലം

Names
IUPAC name Nitric acid
Other names Aqua fortis, Spirit of niter, Eau forte, Hydrogen nitrate, Acidum nitricum
Identifiers
CAS Number	7697-37-2 Y
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
3DMet	B00068
ChEBI	CHEBI:48107 Y
ChEMBL	ChEMBL1352 Y
ChemSpider	919 Y
ECHA InfoCard	100.028.832
EC Number	231-714-2
Gmelin Reference	1576
KEGG	D02313 Y
MeSH	(({value))}
PubChem CID	944
RTECS number	QU5775000
UNII	411VRN1TV4 Y
UN number	2031
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029685
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	Colorless, yellow or red fuming liquid[1]
Odor	acrid, suffocating[1]
സാന്ദ്രത	1.5129 g cm−3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	Completely miscible
log P	-0.13[2]
ബാഷ്പമർദ്ദം	48 mmHg (20 °C)[1]
അമ്ലത്വം (pKa)	-1.4[3]
Magnetic susceptibility (χ)	−19.9·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.397 (16.5 °C)
Dipole moment	2.17 ± 0.02 D
Thermochemistry
Std enthalpy of formation ΔfHo298	−207 kJ·mol−1[4]
Standard molar entropy So298	146 J·mol−1·K−1[4]
Hazards
Safety data sheet	ICSC 0183 PCTL Safety Website
EU classification	(({value))}
R-phrases	R8 R35
S-phrases	(S1/2) S23 S26 S36 S45
Flash point	(({value))}
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LC50 (median concentration)	138 ppm (rat, 30 min)[1]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 2 ppm (5 mg/m3)[1]
REL (Recommended)	TWA 2 ppm (5 mg/m3) ST 4 ppm (10 mg/m3)[1]
IDLH (Immediate danger)	25 ppm[1]
Related compounds
Other anions	Nitrous acid
Other cations	Sodium nitrate Potassium nitrate Ammonium nitrate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | colspan=2 |  Y verify (what is: Y/N?) Infobox references

ശക്തിയേറിയ ഒരു അമ്ലമാണ് നൈട്രിക് അമ്ലം (പാക്യകാമ്ലം). രാസസമവാക്യം HNO₃. ശുദ്ധ നൈട്രിക് അമ്ലത്തിന് നിറമില്ല. പഴകിയവയ്ക്ക് മഞ്ഞ നിറമുണ്ട്. നൈട്രജൻറെ ഓക്സൈഡുകളാണ് ഇതിന് കാരണം. ശക്തിയേറിയ ഓക്സീകാരീ കൂടിയാണ് നൈട്രിക് അമ്ലം. ലോഹങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുമായി പ്രവർത്തിച്ച് നൈട്രിക് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാവുന്നു. വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിന് നൈട്രിക് അമ്ലം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

നൈട്രിക് അമ്ലത്തെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിൿ അമ്ലം, സൾഫ്യൂറിൿ അമ്ലം എന്നിവയേപ്പോലെ ശക്തിയേറിയ അമ്ലമായി സാധാരണ കണക്കാക്കാറുണ്ടെങ്കിലും അതിന്റെ അമ്ലവിയോജന സ്ഥിരാങ്കം (pKa = -1.64) ഹൈഡ്രോണിയം അയോണിന്റേതിനേക്കാൾ (pKa = -1.74) കൂടുതലായതിനാൽ കൃത്യമായ നിർവചനപ്രകാരം ക്ലോറിക് അമ്ലം (HClO₃), ക്രോമിക് അമ്ലം (H₂CrO₄), ട്രൈഫ്ലൂറൊ അസറ്റിൿ അമ്ലം(CF₃COOH) എന്നിവയേപ്പോലെ നൈട്രിൿ അമ്ലവും ഒരു യഥാർഥ ശക്തിയേറിയ അമ്ലമല്ല.

ശക്തിയേറിയ ഓക്സീകാരീയായതു കൊണ്ട് ധാരാളം ഓർഗാനിക് വസ്തുക്കളുമായി നൈട്രിക് അമ്ലം പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഗാഢത, താപനില എന്നിവയനുസരിച്ച് ഉണ്ടാകുന്ന ഉല്പന്നങ്ങൾക്ക് വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകാം. പൊതുവായ തത്ത്വം അനുസരിച്ച് ഓക്സീകരണ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ഗാഢ അമ്ലത്തിനൊപ്പം നടക്കുന്നു നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് ഉണ്ടാവുന്നു(NO₂).

Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- → Cu⁺² + 2NO₂ + 2H₂O

സിലിക്കൺ, ഹാലോജനുകൾ, ഉൽകൃഷ്ടവാതകങ്ങൾ തുടങ്ങിയ അലോഹ മൂലകങ്ങളൊഴിച്ച് എല്ലാ അലോഹ മൂലകങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അവരെ ഓക്സീകരിക്കുന്നു.

C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

or

3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

ഓക്സിജൻറെ സാനിധ്യത്തിൽ നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് ജലവുമായി കലർത്തിയാണ് നൈട്രിക് അമ്ലം നിർമ്മിക്കുന്നത്.

ഓസ്റ്റ്വാൾഡ് പ്രക്രിയ വഴിയാണ് നൈട്രിക് അമ്ലം വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നത്.

1. ↑ ^{1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6} "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0447". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
2. ↑ "nitric acid_msds".
3. ↑ Bell, R. P. (1973), The Proton in Chemistry (2nd ed.), Ithaca, NY: Cornell University Press
4. ↑ ^{4.0 4.1} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.

• International Chemical Safety Card 0183
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• European Chemicals Bureau
• National Pollutant Inventory - Nitric Acid Fact Sheet Archived 2006-04-08 at the Wayback Machine.
• Properties and classification of nitric acid Archived 2008-11-21 at the Wayback Machine.