아질산염
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| 이름 | |||
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| 체계명
dioxidonitrate(1−) | |||
| 별칭
nitrite
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| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| EC 번호 |
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PubChem CID
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| UNII | |||
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| 성질 | |||
| NO− 2 | |||
| 몰 질량 | 46.005 g·mol−1 | ||
| 짝산 | Nitrous acid | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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아질산염(亞窒酸鹽)은 아질산의 염으로 아질산 이온을 가진 물질이다. 아질산 이온은 NO2− 화학식을 지니는 음이온이다. MINO2 및 MⅡ(NO2)2, MIONO 등으로 표시한다. 일반적으로 환원제, 산화제 등으로 작용한다.
아질산염 이온
[편집]아질산 나트륨
[편집]아질산 나트륨은 질소산화물을 수용성 수산화 나트륨이나 탄산 나트륨 용액에 통과시켜 산업적으로 만들어낸다.[1]
- NO + NO2 + 2NaOH (or Na2CO3) → 2NaNO2 +H2O (또는 CO2)
이 산물은 재결정으로 정화시킬 수 있다. 알칼리 금속 아질산염은 녹는점(KNO2의 경우 441 °C)에 이를 때까지 열적으로 안정적이다. 암모늄 아질산은 삼산화 이질소 N2O3로 만들 수 있다.
- 2NH3 + H2O +N2O3 → 2NH4NO2
산의 특성
[편집]- HNO2
H+ + NO2-; pKa = ca. 3.3 at 18 °C[2]
아질산은 휘발성이다. 불균등화 반응 관점에서 안정적이지 않다.
- 3HNO2 (aq) H3O+ + NO3- + 2NO
산화와 환원
[편집]산화 반쪽 반응 E0/V NO3- + 3H+ + 2e- HNO2 + H2O+0.94 2HNO2+ 4H+ + 4e- H2N2O2 + 2H2O+0.86 N2O4 + 2H+ + 2e- 2HNO2+1.065 2HNO2+ 4H+ + 4e- N2O + 3H2O+1.29
- H2N2O2 + 2H+ + 2e- N2 + 2H2O; E0 = 2.65V
- 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ → 5NO3- + Mn2+ + 3H2O
- HNO2 + N2H5+ → HN3 + H2O + H3O+
HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
같이 보기
[편집]각주
[편집]- ↑ Greenwood, pp 461-464.
- ↑ IUPAC SC-Database Archived 2018년 10월 8일 - 웨이백 머신 A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands.
질소 화합물 | |
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| 수소화물 | |
| 유기화물 | |
| 질소 산화물 | |
| 할로겐화물 |
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