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Anidride fosforica
Nome IUPAC
decaossido di tetrafosforo
Nomi alternativi
anidride fosforica pentossido di fosforo pentossido di difosforo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	P4O10
Massa molecolare (u)	283.889 g/mol
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	1314-56-3
Numero EINECS	215-236-1
PubChem	14812
SMILES	O=P12OP3(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,40 (20 °C)
Solubilità in acqua	(20 °C) (reazione violenta)
Temperatura di fusione	340 °C (613 K)
Temperatura di ebollizione	360 °C (633 K) sublimazione
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−2984,0
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−2697,0
S0m(J·K−1mol−1)	228,86
C0p,m(J·K−1mol−1)	211,71
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	314
Consigli P	260 - 301+330+331 - 305+351+338 - 303+361+353 - 405 - 501 [1][2]
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L'anidride fosforica^[3] è l'ossido del fosforo pentavalente e al suo massimo numero di ossidazione (+ 5), avente formula molecolare P₄O₁₀. È una molecola a gabbia triciclica analoga a quella dell'anidride fosforosa P₄O₆ e, rispetto a questa, ogni atomo di fosforo si lega con un ulteriore atomo di ossigeno terminale con legame doppio. Si ottiene bruciando il fosforo con un eccesso di aria (e quindi di ossigeno), in totale assenza di umidità:

${\displaystyle {\ce {4 P + 5 O2 -> P4O10))}$

Sebbene il termine chimicamente più corretto per denominare la molecola dell'anidride fosforica (P₄O₁₀) sia decaossido di tetrafosforo, viene molto più spesso utilizzato il nome pentossido di difosforo che si rifà, invece, alla formula minima P₂O₅ di questa anidride.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco fortemente igroscopico, è piuttosto volatile e sublima a 360 °C. L'anidride fosforica è un composto corrosivo che reagisce violentemente a contatto con l'acqua generando acido ortofosforico:

${\displaystyle {\ce {P4O10 + 6 H2O -> 4H3PO4))}$

Con minor quantità di acqua si può ottenere l'acido pirofosforico, con due ossidrili per atomo di fosforo:

${\displaystyle {\ce {P4 O10 + 4 H2 O -> 2 H4 P2 O7))}$

Con ancor meno acqua si ottengono acidi tri- e polifosforici, specialmente il ciclo-trimetafosforico, con un solo ossidrile per atomo di fosforo:^[4]

${\displaystyle {\ce {3P4O10\,+6H2O\to 4ciclo\,-(HPO3)3))}$

Proprio in virtù di questa forte tendenza a reagire con molecole d'acqua, in maniera del tutto irreversibile, l'anidride fosforica è utilizzata come energico disidratante. In presenza di poca acqua, infatti, la reazione di idratazione dell'anidride fosforica porta alla formazione di acido metafosforico:

${\displaystyle {\ce {P4O10 + 2 H2O -> 4 HPO3))}$

oppure alla formazione di acido pirofosforico

${\displaystyle {\ce {P4O10 + 4 H2O -> 2 H4P2O7))}$

Oltre all'anidride fosforosa P₄O₆ (composto nel quale il fosforo ha numero d'ossidazione + 3) e all'anidride fosforica (con fosforo allo stato d'ossidazione + 5), esistono ossidi del fosforo a stati d'ossidazione intermedi:^[5]

• Anidride fosforosa
• Acido fosforico
• Acido ortofosforico
• Acido metafosforico
• Acido pirofosforico

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su anidride fosforica

• (EN) phosphorus pentoxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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