Cet article est indexé par le projet Chimie.

Les projets ont pour but d’enrichir le contenu de Wikipédia en aidant à la coordination du travail des contributeurs. Vous pouvez modifier directement cet article ou visiter les pages de projets pour prendre conseil ou consulter la liste des tâches et des objectifs.

Évaluation de l’article « Hydrolyse »

Avancement	Importance	pour le projet
Ébauche	Élevée		Chimie (discussion • critères • liste • stats • hist. • comité • stats vues)

Cet article ne comporte pas de liste de tâches suggérées. Vous pouvez saisir une liste de tâches à accomplir (par exemple sous forme d'une liste à puces), puis sauvegarder. Vous pouvez aussi consulter la page d'aide.

Ouaip... Mauvais article, pas assez large ... malheureusement je n'ai pas les compétences pour faire bien mieux :( Dommage car l'hydrolyse est tellement courante dans les mécanismes réactionnels en chimie orga qu'un bon article synthétique serait le bienvenu.

Quant à moi,j'ai vu dans certains exos de chimie organique que l'hydrolyse pouvait consister en la simple addition d'un H+.Mais je ne suis pas assez renseigné pour modifier l'article. volthertz

Cet article me semble très incomplet. Par exemple la réaction inverse d'une hydrolyse est une condensation ou déshydratation. l'aide d'un ou d'une chimiste serait grandement bénéfique. 204.19.32.140 3 octobre 2006 à 21:38 (CEST) 3 octobre 2006[répondre]

Un détail m'a paru bizarre :

"ester + HO- ↔ ion carboxylate + alcool

L'ion carboxylate (contrairement à l'acide carboxylique formé lors d'une hydrolyse classique) est sans effet sur l'alcool de sorte que la réaction inverse d'estérification n'a pas lieu. Par conséquent une transformation d'hydrolyse basique est totale contrairement à une hydrolyse classique"

Pourquoi mettre une double flèche si la réaction inverse n'a pas lieu? Je ne corrige pas n'étant pas assez informé sur la question..

Il y a une confusion sur l'hydrolyse dans cet article: on parle de l'action de l'eau et sa capacité à décomposer une autre molécule (hydrolyse), ce qui est juste. Mais après on parle de la décomposition de cette molécule d'eau dans un contexte nucléaire et donc génération d'H2. Ce n'est plus de l'hydrolyse car ce n'est pas l'eau qui génère la décomposition, elle la subit donc ce n'est pas de l'hydro-lyse! Asterian38 (discuter) 30 novembre 2022 à 11:21 (CET)[répondre]

Je ne comprends pas car on parle d hydrolyse de l eau alors que l eau est le biais mais pas ce qui est hydrolysé, ce ne serait pas plutôt électrolyse ? — Le message qui précède, non signé, a été déposé par 2a02:8440:c11b:4625:0:52:11f2:e101 (discuter)

En effet : j'ai viré toute la section qui parlait de radiolyse ou électrolyse DE l'eau, pas d'hydrolyse qui est une destruction PAR l'eau. Esprit Fugace (discuter) 6 septembre 2023 à 16:02 (CEST)[répondre]