Bromita acido
| Bromita acido | ||||
| ||||
| ||||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| Bromoza acido | ||||
| Kemia formulo | ||||
| CAS-numero-kodo | 37691-27-3 | |||
| ChemSpider kodo | .html 145144 [rompita ligilo] | |||
| PubChem-kodo | 165616 | |||
| Fizikaj proprecoj | ||||
| Molmaso | 112.911 g/mol−1 | |||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||
| GHS Signalvorto | Averto | |||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H271, H272, H301, H302, H315, H319, H335 | |||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P201, P210, P220, P220, P261, P280, P305+351+338, P308+313, P370+378, P371+380+375, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) | ||||
Bromita acido aŭ HBrO2 estas kemia broma substanco kie la oksidanombro de la bromo estas +3. La acido estas tre malstabla kaj okzas nur kiel peranto en reakcioj, ekzemple, en la oksidoprocezo de la hipobromitoj. Diversaj bromitoj estas stabilaj kaj estis izolitaj samkiel "natria bromito" aŭ NaBrO2. 3 H2O kaj Ba(BrO2)2. 2 H2O. Ĝenerale, la bromita acido kaj la klorita acido suferas misproporcion:
2 HBrO2 → HBrO + HBrO3
- La misproporcio de la hipobromita acido estigas bromitan acidon kaj bromidan acidon.
2 HBrO → HBrO2 + HBr
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]- Bromidoj povas uzati por la reduktiĝo de permanganatoj al manganatoj:
2 MnO4− + BrO2− + OH− → 2 MnO4−2 + 2 BrO3− + H2O
- Bromita acido estas produktata per la klasika kemia aŭ elektrokemia metodo tra anoda oksidado, laŭ la reakcio:
HBrO + HClO → HBrO2 + HCl
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- NCBI Resources
- The Meaning of Life
- Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
- Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
- Textile Preparation and Dyeing, A K Roy Choudhury
- Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Peter Atkins
- Standard Potentials in Aqueous Solution, Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan
Mineralaj acidoj
[redakti | redakti fonton]| Halogenidaj acidoj | |||||||
| HF | Fluorida acido | HCl | Klorida acido | HBr | Bromida acido | HI | Jodida acido |
| HFO | Hipofluorita acido | HClO | Hipoklorita acido | HBrO | Hipobromita acido | HIO | Hipojodita acido |
| HFO2 | Fluorita acido | HClO2 | Klorita acido | HBrO2 | Bromita acido | HIO2 | Jodita acido |
| HFO3 | Fluorata acido | HClO3 | Klorata acido | HBrO3 | Bromata acido | HIO3 | Jodata acido |
| HFO4 | Perfluorata acido | HClO4 | Perklorata acido | HbrO4 | Perbromata acido | HIO4 | Perjodata acido |
Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
