Kristallstruktur
_ Pt5+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Platin(V)-fluorid
Andere Namen	Platinpentafluorid
Verhältnisformel	PtF5
Kurzbeschreibung	tiefrotes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13782-84-8 Wikidata Q4493223
Eigenschaften
Molare Masse	290,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	80 °C[1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser[2] löslich in Bromtrifluorid[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Platin(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Fluor. Es wurde erstmals 1960 von Neil Bartlett synthetisiert.^[5]

Platin(V)-fluorid kann aus den Elementen gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {2\ Pt+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5)) }$

Platin und Fluor reagieren bei Rotglut bei einem Molverhältnis 2 : 5 zu Platin(V)-fluorid.

Es kann auch durch Reaktion von Platin(II)-chlorid mit Fluor bei 350 °C dargestellt werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ PtCl_{2}+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5}+2\ Cl_{2)) }$

Platin(V)-fluorid ist ein tiefrotes Salz, das bei 80 °C schmilzt und ab 130 °C in Platin(IV)-fluorid und Platin(VI)-fluorid zerfällt.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ PtF_{5}\longrightarrow PtF_{4}+PtF_{6)) }$

Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit den Gitterparametern a = 552 pm; b = 994 pm; c = 1243 pm und β = 99,98° sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[6]

Platin(V)-fluorid ist eines der stärksten Oxidationsmittel überhaupt. Zum Beispiel oxidiert es Wasser zu Sauerstoff:

${\displaystyle \mathrm {4\ PtF_{5}+10\ H_{2}O\longrightarrow 4\ Pt+20\ HF+5\ O_{2)) }$

Mit Xenondifluorid als starken Fluoriddonor werden in einer Fluoridtransferreaktion je nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.^[7]

${\displaystyle \mathrm {2\,XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [Xe_{2}F_{3}][PtF_{6}]} }$

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [XeF][PtF_{6}]} }$

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+2\,PtF_{5}\rightarrow [XeF]Pt_{2}F_{11}]} }$

1. ↑ ^{a b c} Platin(V)-fluorid bei webelements.com.
2. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1728.
3. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 278.
4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ N. Bartlett, D. H. Lohmann: Two new fluorides of platinum. In: Proceedings of the Chemical Society. 1960, S. 14–15; doi:10.1039/PS9600000001.
6. ↑ B. G. Mueller, M. Serafin: Single-crystal investigations on platinum tetrafluoride and pentafluoride. In: European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 1992, 29, 4–5, S. 625–633.
7. ↑ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 570, (abgerufen über De Gruyter Online).