For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Litij-oksid.

Litij-oksid

Ovaj članak ili neki od njegovih odlomaka nije dovoljno potkrijepljen izvorima (literatura, veb-sajtovi ili drugi izvori). Ako se pravilno ne potkrijepe pouzdanim izvorima, sporne rečenice i navodi mogli bi biti izbrisani. Pomozite Wikipediji tako što ćete navesti validne izvore putem referenci te nakon toga možete ukloniti ovaj šablon.
Litij-oksid
Općenito
Hemijski spojLitij-oksid
Druga imenaLitij monoksid, litija
Molekularna formulaLi2O
CAS registarski broj12057-24-8
Kratki opisbijeli granularni prah
Osobine1
Molarna masa29,881 g/mol
Agregatno stanječvrsto
Gustoća2,013 g/cm3
Tačka topljenja1570 °C
Rastvorljivost6,67g/100 ml pri 0 °C (u vodi)
10,02g/100 ml pri 100 °C (u vodi)
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Litij-oksid (Li2O) ili litija je neorganski hemijski spoj, koji nastaje sagorijevanjem metala litija u prisustvu kisika. Pri ovom procesu se također formira i manja količina litij-peroksida. Litij-oksid se također može formirati i termalnim raspadom (dekompozicijom) litij-hidroksida ili litij-peroksida.

Upotreba

[uredi | uredi izvor]

Litij-oksid se upotrebljava kao fluks pri pravljenju keramičkih predmeta, u mješavini s bakrom čini plavi pigment, a s kobaltom ružičasti. Litij oksid reaguje s vodom i vodenom parom stoga pri njegovom čuvanju i skladištenju treba voditi računa o vlažnosti.

Često se koristi u smjesama za monitoring degradacije sistema oblaganja termalnih barijera.[nedostaje referenca]

Također pogledajte

[uredi | uredi izvor]

Vanjski linkovi

[uredi | uredi izvor]

Reference

[uredi | uredi izvor]
Commons logo
Commons logo
Commons ima datoteke na temu: Litij-oksid
Mješovita oksidacijska stanja
Oksidacijsko stanje +1
Oksidacijsko stanje +2
Oksidacijsko stanje +3
  • Aluminij-oksid (Al2O3)
  • Antimon-trioksid (Sb2O3)
  • Arsen-trioksid (As2O3)
  • Bizmut(III)-oksid (Bi2O3)
  • Bor-trioksid (B2O3)
  • Hrom(III)-oksid (Cr2O3)
  • Didušik-trioksid (N2O3)
  • Erbij(III)-oksid (Er2O3)
  • Gadolinij(III)-oksid (Gd2O3)
  • Galij(III)-oksid (Ga2O3)
  • Holmij(III)-oksid (Ho2O3)
  • Indij(III)-oksid (In2O3)
  • Željezo(III)-oksid (Fe2O3)
  • Lantan-oksid (La2O3)
  • Lutedcij(III)-oksid (Lu2O3)
  • Nikl(III)-oksid (Ni2O3)
  • Fosfor-trioksid (P4O6)
  • Prometij(III)-oksid (Pm2O3)
  • Rodij(III)-oksid (Rh2O3)
  • Samarij(III)-oksid (Sm2O3)
  • Skandij-oksid (Sc2O)3)
  • Terbij(III)-oksid (Tb2O3)
  • Talij(III)-oksid (Tl2O3)
  • Tulij(III)-oksid (Tm2O3)
  • Titanij(III)-oksid (Ti2O3)
  • Volfram(III)-oksid (W2O3)
  • Vanadij(III)-oksid (V2O3)
  • Iterbij(III)-oksid (Yb2O3)
  • Itrij(III)-oksid (Y2O3)
Oksidacijsko stanje +4
Oksidacijsko stanje +5
Oksidacijsko stanje +6
  • Hrom-trioksid (CrO3)
  • Molibden-trioksid (MoO3)
  • Renij-trioksid (ReO3)
  • Selen-trioksid (SeO3)
  • Sulfur trioksid (SO3)
  • Telurij trioksid (TeO3)
  • Volfram-trioksid (WO3)
  • Uranij-trioksid (UO3)
  • Ksenon-trioksid (XeO3)
Oksidacijsko stanje +7
  • Dihlor-heptoksid (Cl2O7)
  • Mangan-heptoksid (Mn2O7)
  • Renij(VII)-oksid (Re2O7)
  • Tehnecij(VII)-oksid (Tc2O7)
Oksidacijsko stanje +8
  • Osmij-tetroksid (OsO4)
  • Rutenij-tetroksid (RuO4)
  • Ksenon-tetroksid (XeO4)
  • Iridij-tetroksid (IrO4)
  • Hasij-tetroksid (HsO4)
Srodni spojevi
Oksidi su sortirani prema oksidacijskom stanju.
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
This page is based on a Wikipedia article written by contributors (read/edit).
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license. Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license. Credit: (see original file).
Litij-oksid
Listen to this article

This browser is not supported by Wikiwand :(
Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience.
Please download and use one of the following browsers:

✕
This article was just edited, click to reload
This article has been deleted on Wikipedia (Why?)

Back to homepage

Please click Add in the dialog above
Please click Allow in the top-left corner,
then click Install Now in the dialog
Please click Open in the download dialog,
then click Install
Please click the "Downloads" icon in the Safari toolbar, open the first download in the list,
then click Install
{{::$root.activation.text}}

Install Wikiwand

Install on Chrome Install on Firefox
Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Gmail Facebook Twitter Link

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:
Share on Gmail Share on Facebook Share on Twitter Share on Buffer

Our magic isn't perfect

You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.

This photo is visually disturbing This photo is not a good choice

Thank you for helping!


Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.

X

Get ready for Wikiwand 2.0 🎉! the new version arrives on September 1st! Don't want to wait?