在一個晶體內，其中一個離子的總電勢能，可表示為它與距離最近的另一個離子的電勢能的${\displaystyle M}$倍，${\displaystyle E=ME_{0))$，其中${\displaystyle E_{0))$為兩個離子的系統的電勢能，${\displaystyle E_{0}=-{\frac {z^{2}e^{2)){4\pi \epsilon _{o}r_{0))))$。${\displaystyle M}$稱為馬德隆常數（Madelung constant），其值與晶體結構有關。

在固體離子化合物內，正離子和負離子互相吸引，將離子分開需要能量。

計算

對於面心立方結構（如NaCl），M的值看來可用下面的級數計算：

${\displaystyle M=\sum _{i,j,k=-\infty }^{\infty }\prime (((-1)^{i+j+k)) \over {(i^{2}+j^{2}+k^{2})^{1/2))))$ (1),

撇號表示${\displaystyle i=j=k=0}$的一項不在計算範圍。此級數為條件收斂，故求和順序需特別注明。常見的求和順序有兩種：

以類球形的晶體來逼近：

${\displaystyle \lim _{N\to \infty }\sum _{i^{2}+j^{2}+k^{2}<N}\prime (((-1)^{i+j+k)) \over {(i^{2}+j^{2}+k^{2})^{1/2))))$, (2)

以立方形的晶體來逼近：

${\displaystyle \lim _{n\to \infty }\sum _{-n<i,j,k<n}\prime (((-1)^{i+j+k)) \over {(i^{2}+j^{2}+k^{2})^{1/2))))$, (3)

然而(2)的求和順序是發散的，(3)才能給出正確的結果。

參考

• https://web.archive.org/web/20080607070543/http://www.chemistry.ohio-state.edu/~woodward/ch754/ionicbonding.htm