四氟一氧化氙
| 四氟一氧化氙 | |
|---|---|
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| 别名 | 四氟氧化氙、氟氧化氙 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13774-85-1 
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| ChemSpider | 10326200 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ONRYXFFHIXYZMZ-UHFFFAOYAY |
| 性质 | |
| 化学式 | XeOF4 |
| 摩尔质量 | 223.23 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色液体[1][2] |
| 密度 | 3.17 g/cm3 (液) |
| 熔点 | -46.2°C[3] |
| 溶解性（水） | 与水反应 |
| 结构 | |
| 分子构型 | 四方锥[4][1] |
| 危险性 | |
| 欧盟危险性符号 未列明 | |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 六氟化氙、三氧化氙 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氟一氧化氙（化学式：XeOF4）是稀有气体氙生成的卤氧化物之一，属于其中比较稳定的一个，可以长期储存于镍制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的产物，它可以进一步水解为二氟二氧化氙，最终生成三氧化氙。
四氟一氧化氙分子为四方锥构型，Xe-F键长1.902 ± 0.002 Å，Xe-O键长1.708 ± 0.007 Å。[5]它有部分电离，加入氟化铯或氟化铷会使电导率剧烈增大。[6]
制备
[编辑]- XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF
把六氟化氙封装在石英容器中，让六氟化氙与二氧化硅缓慢反应，也能生成四氟一氧化氙。[2]
- 2XeF6 + SiO2 → 2XeOF4 + SiF4
- NaNO3 + XeF6 → NaF + XeOF4 + NO2F
通过XeF6和POF3在−196 °C（−320.8 °F；77.1 K）下的反应，可以高产率的获得四氟一氧化氙。[9]
将氙、氟和氧的混合物加热到235°C可以得到四氟化氙和四氟一氧化氙。这个混合物在0°C下真空蒸馏可以得到纯净的四氟一氧化氙液体。[10]
反应
[编辑]XeOF4可以继续水解：[11]
液态的XeOF4有两性，可以和强路易斯碱（如氟化铯）和强路易斯酸（如五氟化锑）形成配合物。[12]它和五氟化锑反应的产物有XeOF3SbF6和XeOF3Sb2F11，都是含有XeOF3+离子的白色固体。[13]它和亚硝酰氟反应，生成NOXeOF5，其中含有五角锥形的XeOF5-离子。[14]它可以和二氟化氙形成1:1的加合物，这种加合物和XeF2·IF5同构。[15]
XeOF4和XeO3的反应可用来制备XeO2F2。[16]
四氟一氧化氙可被过量的氢在300°C时还原为氙。这是一个定量反应，可以用这个方法分析XeOF4：[17]
- XeOF4 + 3H2 → Xe + H2O + 4HF
参见
[编辑]- 氙的其他卤氧化物：
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Smith, D. F. Xenon Oxyfluoride. Science. 1963-05-24, 140 (3569): 899–900. Bibcode:1963Sci...140..899S. ISSN 0036-8075. JSTOR 00368075. LCCN 17024346. OCLC 1644869. PMID 17810680. S2CID 42752536. doi:10.1126/science.140.3569.899 （英语）.
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扩展阅读
[编辑]- 冯光熙，黄祥玉。《无机化学丛书》第一卷，氢、稀有气体、碱金属。北京：科学出版社，1984年。
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