速率常数

在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。

对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式：

{\displaystyle {\frac {d[C]}{dt))=k(T)[A]^{m}[B]^{n))

k(T)是反应速率常数，会随温度改变。假设反应发生在固定容积内，[A]和[B]代表两种反应物的莫耳浓度。

指数m和n称为反应级数，取决于反应机理，可由实验测定。将m和n相加，可得到反应的总级数。

温度

阿瑞尼斯方程式显示在反应进行时，反应速率和活化能之间的关系。反应常数可表达为

$k=Ae^{\frac {-E_{a)){RT))$

因此，若为一次反应，反应速率可写成以下的形式：

{\displaystyle {\frac {d[C]}{dt))=Ae^{\frac {-E_{a)){RT))[A]^{m}[B]^{n))

E_a是活化能，R是气体常数。因为温度T的分子能量可依波兹曼分布求得，我们可预知能量大于E_a 的碰撞比例随e^-Ea/RT 变化，A 是指数前因子(Pre-exponential factor（英语：Pre-exponential factor）)或频率因子。

速率常数的单位取决于反应的总级数。

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