热力学
经典的卡诺热机 T（热库）、Q（热量）、W（功） H（高温）、C（低温）
分支 经典 统计 化学 量子热力学 平衡（英语：Equilibrium thermodynamics） / 非平衡
定律 第零 第一 第二 第三
系统 封闭系统 孤立系统 状态 状态方程 理想气体 实际气体 相 / 物质状态 平衡 控制体积 仪器（英语：Thermodynamic instruments） 过程 等压 等体 等温 绝热 等熵 等焓 准静态 多方 自由膨胀 可逆 不可逆 内可逆 循环 热机 热泵 热效率
系统性质 性质图 强度和广延性质 状态函数 （斜体共轭变量） 温度 / 熵 熵的简介（英语：Introduction to entropy） 压强 / 体积 化学势 / 粒子数 蒸气量 简化性质 过程函数 功（英语：Work (thermodynamics)） 热
材料性质 比热容  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ 压缩性  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ 热膨胀  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$ 性质数据库
方程（英语：Thermodynamic equations） 卡诺定理 克劳修斯定理 基本关系 理想气体定律 麦克斯韦关系 昂萨格倒易关系 布里奇曼热力学方程 热力学方程表
势 自由能 自由熵 内能 ${\displaystyle U(S,V)}$ 焓 ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ 亥姆霍兹自由能 ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ 吉布斯能 ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
历史／文化 哲学 熵与时间 熵与生活 布朗棘轮 麦克斯韦妖 热寂佯谬 洛施密特佯谬 协同学 历史 总史 热 熵 气体定律 永动机 理论 热质说 活力 热动说 热功当量 动力 关键著作 《论摩擦激起的热源》 《关于多相物质平衡》 《论火的动力（英语：Reflections on the Motive Power of Fire）》 年表 热力学 热机
科学家 昂萨格 伯努利 迪昂 亥姆霍兹 吉布斯 焦耳 卡拉西奥多里 卡诺 克拉佩龙 克劳修斯 兰金 冯·迈尔 麦克斯韦 斯米顿 斯塔尔 开尔文男爵汤姆森 伦福德伯爵汤普森 沃特斯顿
查 论 编

卡诺循环（英语：Carnot cycle）是一个特别的热力学循环，使用在一个假想的卡诺热机上，由法国人尼古拉·卡诺于1824年提出，埃米尔·克拉佩龙于1830年代至1840年代扩充，是为了找出热机的最大的工作效率而分析热机的工作过程。

卡诺循环全由可逆过程组成，其中包括：

• 图一A→B、图二1→2，可逆等温膨胀：此等温的过程中系统从高温热库吸收了热量且全部拿去做功。
• 图一B→C、图二2→3，等熵（可逆绝热）膨胀：移开热库，系统对环境做功，其能量来自于本身的内能。
• 图一C→D、图二3→4，可逆等温压缩：此等温的过程中系统向低温热库放出了热量。同时环境对系统做正功。
• 图一D→A、图二4→1，等熵（可逆绝热）压缩：移开低温热库，此绝热的过程系统对环境作负功，系统在此过程后回到原来的状态。

卡诺热机的热效率只取决于第一个状态的温度T₁与第二个状态的温度T₂，以及从环境中吸收的热量Q₁和放出的热量Q₂，其热效率η=${\displaystyle {\frac {|Q_{1}-Q_{2}|}{|Q_{1}|))=1-{\frac {|Q_{2}|}{|Q_{1}|))={\frac {T_{1}-T_{2)){T_{1))}=1-{\frac {T_{2)){T_{1))))$。

其热效率恒小于1，只和高温和低温的热源有关，两者温差越大，效率越高。因存在于现实中的热机都是以不可逆循环来工作，相同状态下没有任何热机的效率可以达到以皆由可逆过程组成的可逆循环来工作的卡诺热机的效率。