Mangan(II) bromide
| Mangan(II) bromide | |
|---|---|
 Mẫu mangan(II) bromide | |
 Cấu trúc của mangan(II) bromide | |
| Danh pháp IUPAC | Manganese(II) bromide |
| Tên khác | Mangan đibromide Manganơ bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | MnBr2 |
| Khối lượng mol | 214,746 g/mol (khan) 286,80712 g/mol (4 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể hồng nhạt |
| Khối lượng riêng | 4,385 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 698 °C (971 K; 1.288 °F) (khan) 64 °C (147 °F; 337 K) (4 nước) |
| Điểm sôi | 1.027 °C (1.300 K; 1.881 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 146 g/100 mL (20 °C)[1] |
| MagSus | +13,900·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trigonal, hP3, nhóm không gian = P-3m1, No. 164 |
| Tọa độ | octahedral |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Có hại (Xn) |
| NFPA 704 |
0
1
1
|
| Chỉ dẫn R | R20/21/22 |
| Chỉ dẫn S | S36[2] |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Mangan(II) fluoride Mangan(II) chloride Mangan(II) iodide |
| Cation khác | Sắt(II) bromide Coban(II) bromide Mangan(III) bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Mangan(II) bromide là một hợp chất hóa học vô cơ giữa mangan và brom có công thức MnBr2. Muối màu hồng nhạt này có khả năng hòa tan dễ dàng trong nước.
Nó có thể được sử dụng thay thế cho palađi trong phản ứng Stille, kết hợp hai nguyên tử cacbon sử dụng hợp chất hữu cơ.[3]
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]MnBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như MnBr2·NH3 là bột màu cam nâu sáng, MnBr2·2NH3 có tính chất tương tự muối amin[4], MnBr2·6NH3 là chất rắn màu trắng.[5] Decamin MnBr2·10NH3 cũng có tính chất tương tự.[6]
MnBr2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như MnBr2·2N2H4 là tinh thể màu hồng nhạt (không tan trong benzen, nhưng tan trong các acid khoáng nồng độ 2 N), D20 ℃ = 2,7264 g/cm³.[7]
MnBr2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như MnBr2·2CO(NH2)2 là chất rắn màu hồng, nóng chảy ở 207 °C (405 °F; 480 K), MnBr2·4CO(NH2)2 là chất rắn màu hồng nhạt, nóng chảy ở 150 °C (302 °F; 423 K), MnBr2·6CO(NH2)2 và MnBr2·10CO(NH2)2 là chất rắn không màu, lần lượt nóng chảy ở 130 °C (266 °F; 403 K) và 117 °C (243 °F; 390 K).[8]
MnBr2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như MnBr2·4CS(NH2)2 là tinh thể màu trắng, khó điều chế hơn so với muối chloride tương ứng.[9]
MnBr2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như MnBr2·2CSN3H5 là tinh thể màu vàng nhạt, nóng chảy ở 180 °C (356 °F; 453 K).[10]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ “Bản sao đã lưu trữ” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 19 tháng 6 năm 2018. Truy cập ngày 3 tháng 3 năm 2020.
- ^ “223646 Manganese(II) bromide 98%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.
- ^ Cepanec, Ivica (2004). Synthesis of Biaryls. Elseveir. tr. 104. ISBN 0-08-044412-1. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.
- ^ Reardon, H., Hanlon, J. M., Grant, M., Fullbrook, I., and Gregory, D. H. (2012). Ammonia uptake and release in the MnX2–NH3 (X = Cl, Br) systems and structure of the Mn(NH3)nX2 (n = 6, 2) ammines. Crystals, 2 (4), tr. 193–212. ISSN 2073-4352.
- ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x - trang 123
- ^ Chemical Abstracts, Tập 20 (1926), trang 139 – [1]. Truy cập 8 tháng 4 năm 2020.
- ^ Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk (S.M. Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universiteti; 1972), trang 12. Truy cập 1 tháng 12 năm 2020.
- ^ Mn Manganese: Coordination Compounds 5 (Springer Science & Business Media, 29 thg 6, 2013 - 349 trang), trang 141. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
- ^ Current Science, Tập 35 (Current Science Association., 1966), trang 203. Truy cập 7 tháng 12 năm 2020.
- ^ Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54 (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.
Hợp chất mangan | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
