Lưu huỳnh dioxide
Lưu huỳnh dioxide | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Tên khác | Sulfur dioxide Lưu huỳnh(IV) Oxide Sunfurơ anhydride |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số EINECS | |
KEGG | |
MeSH | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
Số RTECS | WS4550000 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
Tham chiếu Beilstein | 3535237 |
Tham chiếu Gmelin | 1443 |
UNII | |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | SO2 |
Khối lượng mol | 64,0648 g/mol |
Bề ngoài | khí không màu |
Khối lượng riêng | 2,551 g/L, khí |
Điểm nóng chảy | −72,4 °C (200,8 K; −98,3 °F) |
Điểm sôi | −10 °C (263 K; 14 °F) |
Độ hòa tan trong nước | 9,4 g/100 mL (25 ℃) |
Độ axit (pKa) | 1,81 |
Cấu trúc | |
Hình dạng phân tử | Bent 120°[1] |
Mômen lưỡng cực | 1,63 D |
Các nguy hiểm | |
Phân loại của EU | độc hại |
NFPA 704 |
|
Chỉ dẫn R | R23 R34 |
Chỉ dẫn S | (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45 |
Điểm bắt lửa | không cháy |
Các hợp chất liên quan | |
Hợp chất liên quan | Lưu huỳnh monoxide Lưu huỳnh trioxide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Lưu huỳnh dioxide (hay còn gọi là anhydride sunfurơ, lưu huỳnh(IV) Oxide, sulfur dioxide) là một hợp chất hóa học với công thức SO2. Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường rất đáng kể. SO2 thường được mô tả là "mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy". Lưu huỳnh dioxide là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.
Tính chất hóa học
[sửa | sửa mã nguồn]Lưu huỳnh dioxide là một Oxide acid, tan trong nước tạo thành dung dịch acid yếu H2SO3.
- S + O2 t0→ SO2
- SO2 + H2O → H2SO3
SO2 là chất khử khi tác dụng một chất oxy hóa mạnh:
- SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (Phản ứng làm mất màu nước brom)
- 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 là chất oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn
Tác hại
[sửa | sửa mã nguồn]Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.
Nó là một trong những chất gây ra mưa axít ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.
Khí SO2 gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt,viêm đường hô hấp...
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]- Trong phòng thí nghiệm:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑
- Trong công nghiệp:
- Đốt lưu huỳnh: S + O2 (t°) → SO2
- Đốt pyrit sắt (FeS2): 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ “Table of Geometries based on VSEPR”. Truy cập 26 tháng 9 năm 2015.
![]() |
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Lưu huỳnh dioxide. |
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.