Điểm tới hạn
2. Điểm tới hạn (32,17 °C, 48,72 bar), ánh opal
3. Etan siêu tới hạn, lỏng[1]
Trong nhiệt động lực học, điểm tới hạn (hay trạng thái tới hạn) là điểm cuối cùng trên đường cong cân bằng pha. Ví dụ nổi bật nhất là điểm tới hạn chất lỏng-hơi, điểm cuối cùng của đường cong áp suất-nhiệt độ chỉ ra các điều kiện mà tại đó chất lỏng và hơi của nó có thể cùng tồn tại. Tại điểm tới hạn, được định nghĩa theo nhiệt độ tới hạn Tc và áp suất tới hạn pc, ranh giới pha không còn nữa. Các ví dụ khác là các điểm tới hạn của chất lỏng-chất lỏng trong các hỗn hợp.
Bảng nhiệt độ và áp suất hơi tới hạn của một số chất
[sửa | sửa mã nguồn]| Chất[2][3] | Nhiệt độ tới hạn | Áp suất tới hạn (tuyệt đối) |
|---|---|---|
| Argon | −122,4 °C (150,8 K) | 48,1 atm (4.870 kPa) |
| Ammoniac[4] | 132,4 °C (405,5 K) | 111,3 atm (11.280 kPa) |
| Brom | 310,8 °C (584,0 K) | 102 atm (10.300 kPa) |
| Caesi | 1.664,85 °C (1.938,00 K) | 94 atm (9.500 kPa) |
| Clo | 143,8 °C (416,9 K) | 76,0 atm (7.700 kPa) |
| Etanol | 241 °C (514 K) | 62,18 atm (6.300 kPa) |
| Flo | −128,85 °C (144,30 K) | 51,5 atm (5.220 kPa) |
| Heli | −267,96 °C (5,19 K) | 2,24 atm (227 kPa) |
| Hydro | −239,95 °C (33,20 K) | 12,8 atm (1.300 kPa) |
| Krypton | −63,8 °C (209,3 K) | 54,3 atm (5.500 kPa) |
| CH4 (metan) | −82,3 °C (190,8 K) | 45,79 atm (4.640 kPa) |
| Neon | −228,75 °C (44,40 K) | 27,2 atm (2.760 kPa) |
| Nitơ | −146,9 °C (126,2 K) | 33,5 atm (3.390 kPa) |
| Oxy | −118,6 °C (154,6 K) | 49,8 atm (5.050 kPa) |
| CO2 | 31,04 °C (304,19 K) | 72,8 atm (7.380 kPa) |
| N2O | 36,4 °C (309,5 K) | 71,5 atm (7.240 kPa) |
| H2SO4 | 654 °C (927 K) | 45,4 atm (4.600 kPa) |
| Xenon | 16,6 °C (289,8 K) | 57,6 atm (5.840 kPa) |
| Lithi | 2.950 °C (3.220 K) | 652 atm (66.100 kPa) |
| Thủy ngân | 1.476,9 °C (1.750,1 K) | 1.720 atm (174.000 kPa) |
| Lưu huỳnh | 1.040,85 °C (1.314,00 K) | 207 atm (21.000 kPa) |
| Sắt | 8.227 °C (8.500 K) | |
| Vàng | 6.977 °C (7.250 K) | 5.000 atm (510.000 kPa) |
| Nhôm | 7.577 °C (7.850 K) | |
| Nước[5][6] | 373,946 °C (647,096 K) | 217,7 atm (22,06 MPa) |
Chú thích
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Horstmann, Sven (2000). Theoretische und experimentelle Untersuchungen zum Hochdruckphasengleichgewichtsverhalten fluider Stoffgemische für die Erweiterung der PSRK-Gruppenbeitragszustandsgleichung [Theoretical and experimental investigations of the high-pressure phase equilibrium behavior of fluid mixtures for the expansion of the PSRK group contribution equation of state] (Ph.D.) (bằng tiếng Đức). Carl-von-Ossietzky Universität Oldenburg. ISBN 3-8265-7829-5.
- ^ Emsley, John (1991). The Elements . Oxford University Press. ISBN 0-19-855818-X.
- ^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: An Engineering Approach . McGraw-Hill. tr. 824. ISBN 0-07-238332-1.
- ^ “Ammonia”. Truy cập 5 tháng 9 năm 2015.
- ^ International Association for the Properties of Water and Steam, 2007.
- ^ “Critical Temperature and Pressure”. Purdue University. Truy cập ngày 19 tháng 12 năm 2006.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- “Revised Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam” (PDF). International Association for the Properties of Water and Steam. tháng 8 năm 2007. Truy cập ngày 9 tháng 6 năm 2009.
Liên kết ngoài
[sửa | sửa mã nguồn]- “Critical points for some common solvents”. ProSciTech. Bản gốc lưu trữ ngày 31 tháng 1 năm 2008. Truy cập ngày 4 tháng 9 năm 2015.
- “Critical Temperature and Pressure”. Department of Chemistry. Purdue University. Truy cập ngày 3 tháng 12 năm 2006.
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
