Іо́нний до́буток води́ — константа автопротолізу води, що визначається як добуток концентрацій протону H⁺ та гідроксид-іону OH^- у воді або водних розчинах.

Вода має здатність до автопротолізу:

H₂O + H₂O ${\displaystyle \rightleftarrows }$ H₃O⁺ + OH^-

У спрощеному вигляді даний процес розглядається як зворотна дисоціація молекул:

H₂O ${\displaystyle \rightleftarrows }$ H⁺ + OH^-

Константа рівноваги для дисоціації води має вигляд

${\displaystyle \mathrm {K_{diss}={\frac {[H^{+}][OH^{-}]}{[H_{2}O]))} }$

Оскільки дисоціація є дуже незначною (наприклад, за температури 25 °C значення константи становить 1,8·10^-16 моль/л), знаменник [H₂O] приймають як недисоційовану воду, стала концентрація якої становить:

[H₂O] = 1000 г/л : 18 г/моль = 55,56 моль/л

Величина константи рівноваги є постійною за певної температури, тому її об'єднують з концентрацією води у величину іонний добуток води K_w (від англ. water — вода):

K_w = K_diss · [H₂O] = [H⁺][OH^-]

Значення K_w розраховують, виходячи зі значень константи дисоціації. Наприклад, при температурі 25 °C воно становить:

K_w = 1,8·10^-16 · 55,56 = 10^-14 моль²/л²

На практиці часто користуються від'ємними логарифмами значень:

-lg K_w = pK_w

На величину іонного добутку значною мірою впливає температура, оскільки при її зростанні підвищується ступінь дисоціації речовини. Так, за температури 100 °C показник pK_w вже становить 12,265 (проти 14 за стандартної температури 25 °C).

Прикладне значення іонного добутку води спирається на рівняння

K_w = [H⁺][OH^-]

Виходячи з нього стає можливим розрахунок значень pH та pOH. Наприклад, у нейтральному середовищі концентрації іонів H⁺ та OH^- є рівними:

[H⁺] = [OH^-] = ${\displaystyle {\mathsf {\sqrt {K_{w))))}$; або у логарифмічному вигляді

pH = pOH = ½pK_w

Так, за температури 25 °C значення K_w становить 10^-14, тому у нейтральному середовищі pH і pOH дорівнюватимуть:

[H⁺] = [OH^-] = ${\displaystyle {\mathsf {\sqrt {10^{-14))))}$ = 10^-7 моль/л; або

pH = pOH = ½ · 14 = 7

• pH
• Електролітична дисоціація

• Жаровський Ф. Г., Пилипенко А. Т., П'ятницький І. В. Аналітична хімія. — 2-е. — К. : Вища школа, 1982. — С. 232.
• Голуб А. М. Загальна та неорганічна хімія / За ред. Н. І. Сом. — Київ : Вища школа, 1968. — Т. 1. — 441 с.