Baryum perklorat
| |
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ECHA InfoCard | 100.033.359 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Ba(ClO4)2 |
| Molekül kütlesi | 336.228 gr/mol |
| Görünüm | beyaz toz |
| Yoğunluk | 3.2 gr/cm3 |
| Erime noktası | 505°C |
| Çözünürlük (su içinde) | 66.48 gr/100 mL (25 °C) |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer katyonlar
|
Magnezyum perklorat Stronsiyum perklorat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Baryum perklorat formülü Ba(ClO4)2 olan bir kimyasal bileşiktir. Perklorik asitin baryum tuzu olan bu bileşik diğer perkloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir. Piroteknik endüstrisinde kullanılır.
Baryum perklorat 505 °C de bozunur.[1]
Üretimi
[değiştir | kaynağı değiştir]Baryum perklorat perklorik asitin baryum oksit, baryum hidroksit veya baryum karbonata etki ettirilmesiyle oluşur.
Yararlanılan kaynaklar
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Haynes, editor in chief, William M (6 Haziran 2011). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (92nd ed. bas.). Boca Raton, FL.: CRC Press. ISBN 1-4398-5511-0.
Perklorat grubu içeren bileşikler
| HClO4 | He | ||||||||||||||||
| LiClO4 | Be(ClO4)2 | B(ClO4)-4 B(ClO4)3 |
ROClO3 | N(ClO4)3 NH4ClO4 NOClO4 |
H3OClO4 | FClO4 | Ne | ||||||||||
| NaClO4 | Mg(ClO4)2 | Al(ClO4)3 Al(ClO4)-4 Al(ClO4)2-5 Al(ClO4)3-6 |
Si | P | S | ClO-4 ClOClO3 Cl2O7 |
Ar | ||||||||||
| KClO4 | Ca(ClO4)2 | Sc(ClO4)3 | Ti(ClO4)4 | VO(ClO4)3 VO2(ClO4) |
Cr(ClO4)3 | Mn(ClO4)2 | Fe(ClO4)2 | Co(ClO4)2, Co(ClO4)3 |
Ni(ClO4)2 | Cu(ClO4)2 | Zn(ClO4)2 | Ga(ClO4)3 | Ge | As | Se | Br | Kr |
| RbClO4 | Sr(ClO4)2 | Y(ClO4)3 | Zr(ClO4)4 | Nb(ClO4)5 | Mo | Tc | Ru | Rh(ClO4)3 | Pd(ClO4)2 | AgClO4 | Cd(ClO4)2 | In(ClO4)3 | Sn(ClO4)4 | Sb | TeO(ClO4)2 | I | Xe |
| CsClO4 | Ba(ClO4)2 | Hf(ClO4)4 | Ta(ClO4)5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg2(ClO4)2, Hg(ClO4)2 |
Tl(ClO4), Tl(ClO4)3 |
Pb(ClO4)2 | Bi(ClO4)3 | Po | At | Rn | |
| FrClO4 | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La | Ce(ClO4)x | Pr(ClO4)3 | Nd(ClO4)3 | Pm | Sm(ClO4)3 | Eu(ClO4)3 | Gd(ClO4)3 | Tb(ClO4)3 | Dy(ClO4)3 | Ho(ClO4)3 | Er(ClO4)3 | Tm(ClO4)3 | Yb(ClO4)3 | Lu(ClO4)3 | |||
| Ac | Th(ClO4)4 | Pa | UO2(ClO4)2 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
