புளூட்டோனியம் ஐதரைடு
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
புளுட்டோனியம் ஈரைதரைடு (அதிக அளவிலன ஐதரசனுடன்)
| |
| முறையான ஐயூபிஏசி பெயர்
புளுட்டோனியம்(2+) ஐதரைடு | |
| வேறு பெயர்கள்
புளுட்டோனியம் ஈரைதரைடு
புளுட்டோனியம்(II) ஐதரைடு | |
| இனங்காட்டிகள் | |
17336-52-6 
| |
| ChemSpider | 57566567 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 57464762 |
| |
| பண்புகள் | |
| H2Pu | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 246.02 g·mol−1 |
| தோற்றம் | கருப்பு, ஒளிபுகா படிகங்கள் |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
புளூட்டோனியம் ஐதரைடு (Plutonium hydride) என்பது PuH 2+x வாய்ப்பாட்டுடன் கூடிய விகிதாச்சாரம் அல்லாத வேதிச்சேர்மம் ஆகும். இது புளூட்டோனியத்தின் இரண்டு சிறப்பியல்பு ஐதரைடுகளில் ஒன்றாகும், மற்றொன்று PuH 3 ஆகும். [1] PuH 2 என்பது PuH 2 - PuH 2.7 விகிதாச்சார வரம்பைக் கொண்ட கூடுதலாக ஹைட்ரஜன் (PuH 2.7 – PuH 3) அதிகமாக உள்ள மெட்டாஸ்டேபிள் விகிதாச்சார அமைப்புகள் உருவாகலாம். [1] PuH 2 ஒரு கன அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது 100-200- °செல்சியசில் 1 வளிமண்டல அழுத்தத்தில் உள்ள தனிமங்களிலிருந்து உடனடியாக உருவாகிறது: [1] விகிதாச்சார இயைபு PuH 2 க்கு அருகில் இருக்கும் போது அது வெள்ளியின் தோற்றத்தைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் ஹைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் அதிகரிக்கும் போது கருமையாகிறது, கூடுதலாக ஏற்படும் நிற மாற்றம் கடத்துத்திறன் குறைவதோடு தொடர்புடையது. [2]
- Pu + H 2 → PuH 2
200-350°செல்சியசில் ஈரமான காற்றுடன் புளூட்டோனியம் உலோகத்தின் வினை பற்றிய ஆய்வுகள் P2 O 3, PuO 2 உடன் மேற்பரப்பில் கன புளூட்டோனியம் ஐதரைடு இருப்பதைக் காட்டியது மற்றும் எக்சு கதிர் இரட்டை விலகல் மற்றும் எக்ஏ கதிர் ஃஒளி எலக்ட்ரான் நிறமாலைமானி மூலம் கலப்பு-இணைதிறன் கட்டம் Pu IV 3−x Pu VI என அடையாளம் காணப்பட்ட உயர் ஆக்சைடு xO 6+x . [3] வெப்பப்படுத்தாமல் செய்யப்படும் வினையின் ஆய்வு, Pu உலோகம் மற்றும் ஈரப்பதமான காற்றின் வினை PuO2 மற்றும் அதிக ஆக்சைடு மற்றும் உறிஞ்சப்பட்ட ஹைட்ரஜனுடன் சேர்ந்து, O2 உடன் வினையூக்கமாக இணைந்து தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. [4]
நீரேற்றப்பட்ட புளூட்டோனியத்தின் மேற்பரப்பில் உள்ள புளூட்டோனியம் இருஐதரைடு, காற்றில் இருந்து O2 மற்றும் N2 இரண்டையும் உட்கொண்டு உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு ஒரு ஊக்கியாக செயல்படுகிறது. [5]
மேற்கோள்கள்
[தொகு]- ↑ 1.0 1.1 1.2 Gerd Meyer, 1991, Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds Springer, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-7923-1018-7.
- ↑ The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger, Springer, 2010, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9789048131464
- ↑ J. L. Stakebake, D. T. Larson, J. M. Haschke: Characterization of the Plutonium-water Reaction II: Formation of a Binary Oxide containing Pu(VI), Journal of Alloys and Compounds, 202, 1–2, 1993, 251–263, எஆசு:10.1016/0925-8388(93)90547-Z.
- ↑ J. M. Haschke, T. H. Allen, L. A. Morales: Surface and Corrosion Chemistry of Plutonium, Los Alamos Science, 2000, 252.
- ↑ John M. Haschke Thomas H. Allen: Plutonium Hydride, Sesquioxide and Monoxide Monohydride: Pyrophoricity and Catalysis of Plutonium Corrosion, Journal of Alloys and Compounds, 320, 1, 2001, 58–71, எஆசு:10.1016/S0925-8388(01)00932-X.
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
