நைதரசனீரொட்சைடு

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் Nitrogen dioxide
வேறு பெயர்கள் Nitrogen(IV) oxide,[1] Deutoxide of nitrogen
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10102-44-0 Y
ChEBI	CHEBI:33101 Y
ChemSpider	2297499 Y
EC number	233-272-6
Gmelin Reference	976
InChI InChI=1S/NO2/c2-1-3 Y Key: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/NO2/c2-1-3 Key: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYAA
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image Image Image
பப்கெம்	3032552
வே.ந.வி.ப எண்	QW9800000
SMILES O=[N]=O o:n:o [O-][N++][O-]
UN number	1067
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	NO 2•
வாய்ப்பாட்டு எடை	46.0055 g mol−1
தோற்றம்	Vivid orange gas
அடர்த்தி	2.62 g dm−3
கொதிநிலை	21.2 °C (70.2 °F; 294.3 K)
நீரில் கரைதிறன்	Hydrolyses
கரைதிறன்	soluble in CCl 4 and nitric acid[2]
ஆவியமுக்கம்	98.80 kPa (at 20 °C)
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.449 (at 20 °C)
கட்டமைப்பு
மூலக்கூறு வடிவம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of formation ΔfHo298	+34 kJ·mol−1[3]
நியம மோலார் எந்திரோப்பி So298	240 J·mol−1·K−1[3]
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	Poison, oxidizer
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	ICSC 0930
GHS pictograms
GHS signal word	Danger
en:GHS hazard statements	H270, H314, H330
en:GHS precautionary statements	P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310
ஈயூ வகைப்பாடு	T+
R-சொற்றொடர்கள்	R26, R34, R8
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S9, S26, S28, S36/37/39, S45
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
Nitrogen oxides தொடர்புடையவை	Dinitrogen pentoxide Dinitrogen tetroxide Dinitrogen trioxide Nitric oxide Nitrous oxide
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | colspan=2 |  Y verify (இது: Y/N?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

நைதரசனின் பல்வேறு ஒக்சைடு வகைகளுள் நைதரசனீர் ஒக்சைடும் (நைதரசன்+ஈர்+ஒக்சைடு) ஒன்று. இதன் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு NO₂ ஆகும். நைத்திரிக் அமில உற்பத்தியில் இவ்வாயு இடைவிளைபொருளாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றது. இவ்வாயுவை இதற்குரிய செங்கபில நிறத்தால் கண்டறியலாம். அறை வெப்பநிலையில் N₂O₄ வாயுவும் இவ்வாயுவும் இரசாயன சமநிலையில் கலந்து காணப்படுகின்றன. நைதரசனீர் ஒக்சைடு மிகவும் ஆபத்தான நச்சு வாயுவாகும்.

இதன் மூல் திணிவு கிட்டத்தட்ட 46 ஆகும். இது வளியை விட அடர்த்தி கூடிய வாயுவாகும். இதன் மூலக்கூற்றின் நடுவிலுள்ள நைதரசன் அணுவுக்கும் ஒக்சிசன் அணுவுக்குமிடையே 119.7 pm (பைக்கோ மீற்றர்:10⁻¹² m) தூரமுள்ளது. நைதரசனுக்கும் ஒக்சிசனுக்குமிடையில் ஓசோன் போன்ற ஒற்றை மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்புகள் மாறி மாறி வரும் பிணைப்பு வகை உள்ளது.

நைத்திரிக் ஆக்சைடை வளியில் வெளியேற்றினால் வளியிலுள்ள ஒக்சிசனுடன் தன்னிச்சையாகத் தாக்கமடைந்து நைதரசனீர் ஒக்சைடைத் தரும்..^[4]

2 NO + O
₂ → 2 NO
₂

நைத்திரிக் அமிலத்தை நீரகற்றுவதன் மூலம் இதனை உருவாக்கலாம். நைத்திரிக் அமிலத்தை நீரகற்றும் போது உருவாகும் இரு நைதரசன் பென்டா ஒக்சைடு பின்னர் வெப்பப் பிரிகையடைந்து நைதரசனீர் ஒக்சைடை உருவாக்கும்.:

2 HNO
₃ → N
₂O
₅ + H
₂O

2 N
₂O
₅ → 4 NO
₂ + O
₂

சில உலோகங்களின் நைத்திரேற்றுக்களைச் சூடாக்குவதாலும் ஆய்வுகூடத்தில் இதனை உருவாக்கலாம். இதன் போது இவை NO
₂ ஆக வெப்பப்பிரிகையடைகின்றன.:

2 Pb(NO₃)₂ → 2 PbO + 4 NO
₂ + O
₂

செறிந்த நைத்திரிக் அமிலத்தை ஒரு உலோகத்தால் தாழ்த்துவதாலும் நைதரசனீர் ஒக்சைடை உருவாக்கலாம். பொதுவாக ஆய்வுகூடப் பரிசோதனையில் செம்பு பயன்படுத்தப்படுகின்றது:

4 HNO
₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 NO
₂ +2 H₂O

வெள்ளீயத்தின் மீது செறிந்த நைத்திரிக் அமிலத்தைத் துளித்துளியாகச் சேர்ப்பதனாலும் இவ்வாயுவை உருவாக்கலாம்.

4HNO₃ + Sn → H₂O + H₂SnO₃ + 4 NO₂

பொதுவாக NO
₂ வாயுவுடன் N
₂O
₄ வாயுவும் கலந்திருக்கும். இவை இரசாயன சமநிலையிலிருப்பதே இதற்குக் காரணமாகும்.:

2 NO
₂ N
₂O
₄ ΔH = −57.23 kJ/mol

இது ஒரு புறவெப்பத்தாக்கமாகும். வெப்பநிலை அதிகமாக இருந்தால் கலவையில் NO₂ வீதம் அதிகமாக இருக்கும். குறைவான வெப்பநிலையில் N₂O₄ இன் வீதம் அதிகமாகும். NO₂ வாயு செங்கபில நிறமானது, ஆனால் N₂O₄ வாயு நிறமற்றதாகும். எனவே அதிக வெப்பநிலையில் கடுங்கபில நிறமாவதுடன் குறைவான வெப்பநிலையில் வெளிறிய கபில நிறத்தை வாயுக்கலவை அடைகின்றது.

At 150 °C, வெப்பநிலையில் NO
₂ வாயு ஒக்சிசனை வெளியேற்றி நைத்திரிக் ஒக்சைட்டாகப் பிரிகையடையும். இத்தாக்கம் அகவெப்பத்தாக்கமென்பதால் தாக்கம் தொடர்ந்து நடைபெறுவதற்குத் தொடர்ந்து வெப்பத்தைப் பிரயோகிக்க வேண்டும். (ΔH = 114 kJ/mol):

2 NO
₂ → 2 NO + O
₂

NO
₂வின் பலங்குன்றிய N-O பிணைப்பு காரணமாக இது சிறப்பான ஒக்சியேற்றும் பொருளாக உள்ளது. இதனால் வாயு நிலையிலுள்ள ஐதரோகார்பன்களுடன் வெடிக்கும் வகையில் தாக்கமடையும் இயல்புடையது.

இவ்வாயு நீரில் கரைந்தால் நைத்திரிக் அமிலத்தையும், நைத்திரசு அமிலத்தையும் கொடுக்கும். இப்பண்பு காரணமாகவே இவ்வாயு அமில மழையை ஏற்படுத்தும் வாயுக்களில் ஒன்றாக உள்ளது.:

2 NO
₂/N
₂O
₄ + H
₂O →HNO
₂ + HNO
₃

உருவாக்கப்படும் நைத்திரிக் அமிலம் பின்னர் மெதுமெதுவாக மீண்டும் நைதரசனீர் ஒக்சைடாக மாறும். இதனாலேயே அய்வுகூடங்களில் நைத்திரிக் அமில மாதிரியில் ஒரு கபில நிறச் சாயல் தென்படுகின்றது.:

4 HNO
₃ → 4 NO
₂ + 2 H
₂O + O
₂

உலோக ஒக்சைடுகளுடன் NO
₂ தாக்கமடைந்து உலோக நைத்திரேற்று உருவாகின்றது. இத்தாக்கச் சமன்பாட்டில் M என்பது உலோகத்தைக் குறிக்கின்றது.

MO + 3 NO
₂ → 2 M(NO
₃)
₂ + NO

அல்கைல்களுடனும் உலோக ஹேலைட்டுகளுடனும் தாக்கமடைந்து உரிய நைத்திரைட்டு உருவாகின்றது:

2 CH
₃I + 2 NO
₂ → 2 CH
₃NO
₂ + I
₂

TiI
₄ + 4 NO
₂ → Ti(NO
₂)
₄ + 2 I
₂

1. ↑ "nitrogen dioxide (CHEBI:33101)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 13 January 2008. Main. Archived from the original on 4 மார்ச்சு 2016. பார்க்கப்பட்ட நாள் 4 October 2011.
2. ↑ எஆசு:10.1007/BF03162326
   This citation will be automatically completed in the next few minutes. You can jump the queue or expand by hand
3. ↑ ^{3.0 3.1} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-618-94690-X.
4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-12-352651-5.